【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)c(S2)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時(shí),pH=5H2SO4溶液稀釋1000,稀釋后溶液中的c(H+)c (SO42-)之比

【答案】B

【解析】

A.因?yàn)镾2-會(huì)水解,導(dǎo)致數(shù)目減少,比值會(huì)大于2:1,故A錯(cuò)誤;

B.兩者都是強(qiáng)堿,NaOH是一元堿Ba(OH)2,是二元堿,pH相同,所以NaOH的濃度是Ba(OH)2的2倍,故B正確;

C.醋酸是弱酸,濃度越大,電離越小,所以0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2:1,故C錯(cuò)誤;

D.pH為5的H2SO溶液中, c(H+)=10-5mol/L, c(SO42-)=C(H+)=5×10-6mol/L;溶液稀釋1000倍后,c(H+)只能近似為:1×10-7mol/L,而硫酸根離子濃度為:c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L,所以稀釋后溶液中C(H+)與c(SO42-)的比值近20:1;故D錯(cuò)誤;

本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO;②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molNO2的同時(shí)生成n molO2;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);④2v(NO2)= v(O2);⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.70

1.10

1.00

0.60

0.40

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K____________,______0(“﹤”“﹥””)

(2)容積固定,判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a.氣體的密度不隨時(shí)間改變

b.(A)不隨時(shí)間改變

c.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

d.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

(3)1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)B(g)的平衡常數(shù)值為____________。

(4)830℃時(shí),向一個(gè)10.00L的密閉容器中充入0.40 molA1.60 molB,如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40 mol,則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)=____________

mol·L1·s1;2s時(shí)(B)= ___________mol·L1;2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________;2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6HnO7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙 醇。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進(jìn)一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______________

(2)按上圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開(kāi)K1K3,關(guān)閉K2 .

b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________

②一段時(shí)間后,關(guān)閉_____,打開(kāi)______(選填K1 ,K2K3)。觀察到b中的溶液會(huì)流入c中,同時(shí)c中析出FeCO3沉淀。

b中產(chǎn)生的氣體的作用是______________________________.

(3)c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過(guò)濾時(shí)間較長(zhǎng)時(shí),表面會(huì)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因.____________________________________

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是 _______.

向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是_______________。

(5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知(X)(Y)互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的一氯代物只有三種

B. X的所有原子可能處于同一平面

C. XY與足量氫氣完全加成時(shí)所需氫氣的物質(zhì)的量之比為11

D. X、Y均可使溴的水溶液褪色,且褪色的原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ________(填寫(xiě)字母)

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(2)產(chǎn)生0.3molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ___________;

(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________;

(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

(5)(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:

Tl32Ag=Tl2Ag,②AgFe2=AgFe3,③Fe2Fe3=3Fe2,下列離子氧化性比較順序正確的是__________ (填寫(xiě)字母)

ATl3>Fe3>Ag BFe3>Ag>Tl3 CTl>Ag>Fe2 DTl3>Ag>Fe3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而CD還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。DA可反應(yīng)生成C,FH也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出A、B、C、DE、F的化學(xué)式

A________B________;C________;D________;E________;F________

2寫(xiě)出FH反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________。

3寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

①D+鹽酸 ________________________________________________

②B+水 _____________________________________________________;

③DA ______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2 mol·L1CH3COOH溶液,pH變化曲線如下圖所示:

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=____ mol·L1

(3)B點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COO)-c(Na)=_______________ mol·L1(填精確值),c(CH3COO)/c(CH3COOH)=_______。

(4)C點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COOH)_______c(CH3COO)。(“>”、“<”“=”)

(5)300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,充分反應(yīng)后,溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________.

A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

B.2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素T、XY、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中T的單質(zhì)在定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體,則下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑:X<Y<W

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Z

C. 分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X<Y

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