NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+和SO42-。下列分類中錯(cuò)誤的是


  1. A.
    NaHSO4是鹽
  2. B.
    NaHSO4是酸
  3. C.
    NaHSO4是鈉鹽
  4. D.
    NaHSO4是酸式鹽
B

試題分析：硫酸氫鈉是酸式鹽，而不是酸，選項(xiàng)B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的有關(guān)分類。
點(diǎn)評(píng)：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，而由酸根離子和金屬陽(yáng)離子（或NH4＋)構(gòu)成的化合物是鹽，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
（2）NaHSO4屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）
鹽
鹽
．
（3）若將NaHSO4與Ba （OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應(yīng)的離子方程式是
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
．
（4）若將NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3膠體溶液可觀察到的現(xiàn)象是
先沉淀后溶解
先沉淀后溶解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改寫(xiě)為化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫(xiě)為化學(xué)方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為
28g/mol
28g/mol
．
②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是
CD
CD
（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過(guò)濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

舉證法是辨析概念時(shí)常用的方法，例如：“在水溶液中能電離出氫離子的化合物叫酸”，為證明該說(shuō)法不正確舉證-NaHSO4在水溶液中能電離出氫離子，但該化合物是酸式鹽，而不是酸．請(qǐng)你用該方法證明下列說(shuō)法不正確．
（1）由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)．
 

（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定共價(jià)化合物．
 

（3）金屬單質(zhì)都不與堿溶液發(fā)生反應(yīng)．
 

（4）鹽溶液都是中性的．
 

（5）過(guò)渡金屬離子都是有色離子．
 

（6）一種金屬元素與一種非金屬元素（除氧外）組成的化合物都叫無(wú)氧酸鹽．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、氫硫酸的電離方程式：H2S?2H++S2-B、硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-C、水的電離方程式：2H2O?H3O++OH-D、NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A、該溫度高于25℃B、由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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