【題目】(1)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____________。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______.
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制,確定溶液體積的容器是________(填名稱(chēng))。
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
a.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量蒸餾水.___________。
b.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面.__________。
c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水.__________。
(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取______mL鹽酸.
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線(xiàn) D.加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn),用膠頭滴管吸出
【答案】11.9 mol/L BD 16.8mL 500mL容量瓶 無(wú)影響 偏小 偏小 25mL C
【解析】
(1) 設(shè)溶液的體積為VL,再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,代入公式求出物質(zhì)的量濃度;
(2) 根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷;
(3)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃溶液的體積;
②分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析;
(4)①根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)計(jì)算;
②鹽酸體積減少,說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小,逐項(xiàng)分析即可。
(1) 設(shè)鹽酸的體積為VL,則溶質(zhì)的質(zhì)量為V×1000mL×1.19gcm-3×36.5%,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=11.9Vmol,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L;
(2) A.溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV,所以與溶液的體積有關(guān),故A不選;
B.溶液的濃度c=,與溶液的體積無(wú)關(guān),故B選;
C.溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA,所以與溶液的體積有關(guān),故c不選;
D.溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān),故D選;
故答案為BD;
(3)①配制480mL溶液,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,應(yīng)該配制500mL 0.400mol/L的溶液,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得c1V1=c2V2,V1==0.0168L=16.8mL;
②a.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量蒸餾水,不影響最終溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量,即對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響;
b.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,溶質(zhì)的量減小,所以配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏;
c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小;
(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol,V(HCl)==0.025L=25mL;
②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少,說(shuō)明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了;
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足,配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大,故A不選;
B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗體積增大,故B不選;
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線(xiàn),配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大,滴定時(shí)消耗的體積減小,故C選;
D.加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn),用膠頭滴管吸出,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,故D不選;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中●代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑 點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線(xiàn)代表價(jià)鍵。示例
根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),下列有關(guān)敘述正確的是
A.上述甲、乙、丙、丁結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn) 6 種元素
B.甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子
C.甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng),生成物中含有配位鍵
D.丁可以是 NH3,也可以是 NF3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問(wèn)題:
已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3目的是___。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
(4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2~3,___、__、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測(cè)定,整個(gè)受熱過(guò)程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為____。[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=__________kJ/mol。
(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào)).
A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變
B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變
C.水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵,同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵
D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
(3)反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下:
此時(shí),v正_________v逆 (填“>”、“<”或“=”),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_________%。
(4)反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________;平衡常數(shù)K=_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);KA、KB、KC三者之間的由大到小關(guān)系為______。
(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%
①溫度高于230°C,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________。(答一條即可)
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。
A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr-1)T
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體;卮:
(1)直流電源中,M為________極。
(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是________,其質(zhì)量為________g。
(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶________∶________∶________。
(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),硫酸的濃度________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知斷開(kāi)1 mol Cl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243 kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185 kJ·mol-1
B.生成1 mol H2(g)中的H-H鍵放出121.5 kJ能量
C.斷開(kāi)1 mol HCl(g)中的H-Cl鍵要吸收864 kJ能量
D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=-92.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說(shuō)法正確的是( )
A.H2SO4是還原劑B.Cu在反應(yīng)中被氧化
C.H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 生成的物質(zhì)都是氧化物
B. 反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變
C. 該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于置換反應(yīng)
D. 反應(yīng)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是
A.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng):4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑
C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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