【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O=CO+H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

【答案】B

【解析】

常見的吸熱反應(yīng)有多數(shù)分解反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)、CH2O(g)、CCO2的反應(yīng)。

①液態(tài)水汽化,吸收熱量,但屬于物理變化,故①不符合題意;

②膽礬為CuSO4·5H2O,膽礬受熱CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O,屬于吸熱反應(yīng),故②符合題意;

③濃硫酸稀釋屬于放熱過程,故③不符合題意;

④KClO3分解屬于吸熱反應(yīng),故④符合題意;

⑤生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),故⑤不符合題意;

⑥石灰石高溫分解,屬于吸熱過程,故⑥符合題意;

⑦鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),故⑦不符合題意;

⑧Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故⑧符合題意;

⑨CH2O反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故⑨符合題意;

⑩Al與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故⑩不符合題意;

綜上所述,選徐B符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaClNa2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式

試劑X ______________ 沉淀A______________ 沉淀B________________

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清遠(yuǎn)市某校的化學(xué)興趣小組經(jīng)常做探究實(shí)驗(yàn):

()為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下(加熱裝置省略):

查閱資料所知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NONO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3-;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器a名稱:____________

(2)B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是:_________。

(3)NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為__________________

(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(5)C裝置的作用是_________________________

()實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

(6)某同學(xué)測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量(已知在酸性條件下IO3-能將SO32氧化為SO42-,自身還原為I-):

①用電子天平稱取16.00gNa2SO3固體配成l00mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為24.00mL。則滴定終點(diǎn)時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象______________,寫出與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、YZ的原子序數(shù)依次增加,X的質(zhì)子數(shù)是WZ的質(zhì)子數(shù)之和的一半。mn、p是由這些元素組成的二元化合物,r是元素Y的氣體單質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0.01mol/Ls溶液pH12。下列說法正確的是

A. 原子半徑大。W<X<Y B. 簡單離子半徑大。Y<Z

C. 簡單氫化物沸點(diǎn)高低:Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物有著重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為___________

(2)CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有___________、___________,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為___________

(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小___________(由大到小,用HR—H表示),其原因是___________。

(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是___________

(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20 (1=108cm),則C60的晶體密度為___________g/cm3。

C60體中存在正四面體空隙(例如13、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、78、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個C60晶胞中有___________個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后,這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙,距離最近的兩個Cs原子間的距離為___________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸多巴酚丁胺治療心力衰竭,尤其是慢性心力衰竭療效好。合成路線如下

已知:

回答下列問題:

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)在反應(yīng)①~④中,屬于還原反應(yīng)的有___________。

(4)A的同分異構(gòu)種類很多,符合以下條件的A的同分異構(gòu)共有___________(不考慮立體異構(gòu))

a.屬于苯的衍生物; b.能水解,且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)反應(yīng)①除AB反應(yīng)生成C外,BB還可能發(fā)生反應(yīng)生成另一種化合物E,寫出生成E的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(6)C在核磁共振氫譜上有___________組峰。

(7)寫出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線。___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時,改變條件對可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A. 1研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響,橫軸表示壓強(qiáng)

B. 2研究的是溫度對平衡的影響,采用的溫度更低

C. 3t0時使用了催化劑,使平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 4t0時增大壓強(qiáng),使平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)為NA。對質(zhì)量為m g的該氣體,求:(用含M、NAm符號的式子表示)。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的體積為________L,密度為________g·L1。

(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。

(3)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 10mL0.1mol/LH2C2O4溶液與15mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,所得溶液pH等于4.3

C. 常溫下HFKa=1×10-3.45,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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