2．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在合成氨工業(yè)中，加壓有利于提高NH3的產(chǎn)率
B．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率好
C．化石燃料包括石油、天然氣、煤和氫能
D．在時(shí)間允許的情況下，從節(jié)能上分析，步行＞坐公交＞坐出租車

分析 A、合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；
B、將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好；
C、化石燃料包括石油、天然氣、煤；
D、步行不消耗燃料，而公交載人多消耗能源少．

解答 解：A、合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B、直接燃燒煤會(huì)排放出大量的有害氣體灰塵等，將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，故B正確；
C、化石燃料包括石油、天然氣、煤，不包括氫能，故C錯(cuò)誤；
D、步行不消耗燃料，而公交載人多消耗能源少，所以從節(jié)能上分析，步行＞坐公交＞坐出租車，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化石燃料的燃燒和防污染提效率的措施，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A 地殼中含量最多的元素
B B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E  E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
回答下列問題：
（1）寫出C、F的元素符號(hào)Na、F；B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式（至少4種）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下Kw=1.0×10-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，且a+b=14，則Va：Vb=1：10
（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1
（3）若所得混合液為中性，且a+b=x，則Va：Vb=1013-（a+b）：1或1013-x：1
（4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)制硝酸過程中的一個(gè)重要反應(yīng)為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑B．NH3是氧化劑C．O2被還原D．NH3發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次      0.50mL    18.60mL
第二次      0.70mL    19.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.364mol•L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是AD．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．閱讀分析下列材料：
材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：
材料2：兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
C2H6O2		-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有機(jī)溶劑
丙三醇
C3H8O3		17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機(jī)溶劑
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是C（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是：蒸餾．
A、萃取    B、蒸餾    C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾    D、分液
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設(shè)計(jì)一個(gè)簡易實(shí)驗(yàn)加以證明：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液．出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉 （寫出簡要操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)兩套方案測定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案1：取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體，計(jì)算出純堿樣品純度．
方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計(jì)算出純堿樣品純度．
①寫出方案1涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②利用方案2中的數(shù)據(jù)計(jì)算該純堿的純度：$\frac{53a}{50m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，m=462.9．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問題

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=？
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC
$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O		H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
則x=413kJ/mol．
（2）若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ（圖1中實(shí)線）所示．圖1中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①T℃時(shí)，狀態(tài)Ⅰ條件下，平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變，僅改變溫度時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是bc．
a． 2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-O生成     b．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
c．v逆（H2）=3v正（CH3OH）               d．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．在2L恒容密閉容器中充入2moI CO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g），△H=-128kJ/mol．CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖2所示．
①X2＞  X1（填“＞”、“＜”或“=”）
②在500K時(shí)，若B點(diǎn)的投料比為3.5，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（2）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖3如下，則左側(cè)產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案