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【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。

1)海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。

2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:

3Br2+ 6Na2CO3+3H2O 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。當吸收3 mol Br2時,反應中轉移的電子數是_____________。

3)海水中部分離子的含量如下:

成分

含量( mg/L

成分

含量( mg/L

Na+

10560

Cl-

18980

Mg2+

1272

Br-

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中,Mg2+的物質的量濃度是____________。若要從100 L的海水中提取鎂,理論上需要加入沉淀劑CaOH2的質量是_______________。

4)由MgOH2制單質Mg,以下方法最合適的是________________(填序號)。

AMgOH2 MgOMg

BMgOH2MgOMg

CMgOH2無水MgCl2Mg

DMgOH2 MgCl2溶液Mg

【答案】蒸餾法 5NA 0.053 mol/L3.01×1024 392.2 g C

【解析】

由題給流程可知,向濃縮海水中通入氯氣,氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應生成單質溴,用熱空氣吹出溴蒸氣,溴蒸氣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉、溴酸鈉和溴化鈉,酸化所得溶液,溴酸鈉和溴化鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成單質溴;向剩余溶液中加入氫氧化鈣,氫氧化鈣與溶液中鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀,過濾,將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液,氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂的制得金屬鎂。

1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等,故答案為:蒸餾法;

2)由反應方程式可知,溴蒸氣與碳酸鈉溶液反應時Br元素化合價分別由0價變化為-1價、+5價,反應轉移電子數目為5,則3mol溴單質反應電子轉移5mol,故答案為:5;

3)圖表中海水中Mg2+的含量1272mg/L,則物質的量濃度為=0.053mol/L,加入氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應,1molMg2+的需要1mol氫氧化鈣完全沉淀,100L海水中鎂離子的物質的量為nMg2+=0.053mol/L×100L=5.3mol,加入沉淀劑CaOH2的質量=5.3mol×74g/mol=392.2g,故答案為:0.053;392.2;

4A、氧化鎂熔點高,要求設備條件高,消耗更多能源,不經濟,故錯誤;

B、鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂,鎂是活潑金屬,通常用電解的方法冶煉,不能用碳還原氧化鎂制備,故錯誤;

C、氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液,氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂的制得金屬鎂,故正確;

D、電解氯化鎂溶液,陽極是氯離子失電子生成氯氣,陰極是氫離子得到電子生成氫氣,溶液中生成氫氧化鎂沉淀,不能得到金屬鎂,故D錯誤;

C正確,故答案為:C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式,有關反應焓變的判斷正確的是( )

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4>0

C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5

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【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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【題目】下列物質的用途主要利用了其化學性質的是(

①酒精用作燃料;②干冰用于人工降雨;③O2用于醫(yī)療急救;④稀有氣體填充霓虹燈。

A.①③④B.①③C.③④D.②③④

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【題目】已知下列熱化學方程式:

(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol

(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol

(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol

(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol

(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol

現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol,經充分燃燒后放出2970.8kJ熱量,則下列哪些組合是不可能的 ( )

A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖

該電池充放電的總反應式為:

請回答下列問題:

(1)充電時的陰極反應式為______________,陽極附近顏色變化是______。

(2)放電過程中,正極附近溶液的pH ________(選填升高”“降低不變”)。

II、回收利用廢釩催化劑(主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工藝流程如下圖所示。

(3)濾渣可用于______________________(填一種用途)。

(4)25℃時,取樣進行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率(%)

88.1

91.8

96.5

98

99.8

97.8

96.4

93.0

89.3

根據上表數據判斷,加入氨水調節(jié)酸堿性,溶液的最佳pH____;

(5)為了提高釩的浸出率,用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4,酸浸過程中,氧化產物和還原產物的物質的量之比為________。

(6)氧化過程中,VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則該反應的離子方程式為____________________。

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【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液,若甲不變,將乙蒸發(fā)掉一半水(溶質不析出),丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑,用相同濃度的鹽酸滴定,分別達到終點消耗鹽酸的體積是

A. V=V>V B. V>V>V C. V>V>V D. V=V=V

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【題目】在某容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的有(

C的生成與分解速率相等 ②單位時間內生成amolA3amolB

B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質的量不再變化

A、B、C的物質的量之比為133 ⑥混合氣體的密度不再變化

A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化

⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化

A. 6B. 5C. 4D. 3

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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

(1)C元素在周期表中的位置為________,其離子結構示意圖為:_______。

(2)B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

(3)關于C、D 兩種元素說法正確的是__________(填序號)。

a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強

(4)在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片,加熱使其充分反應,產生氣體的體積為6.72L(標況下),則該反應過程中轉移的電子數為______。

(5)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。

(6)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低_____ (填氫化物化學式),理由___________

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