【題目】在室溫下,下列各組離子一定能大量共存的是(

A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液:K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42

C.1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、NO3

D.通入足量CO2的溶液:Ca2+、ClK+、Na+

【答案】D

【解析】

A. 滴入石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性,H+AlO2、SO32反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)A不符合題意;

B. 1.0mol·L1KNO3溶液中NO3-H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)B不符合題意;

C. 1×1012的溶液呈堿性,OH-NH4+、Fe2+反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)C不符合題意;

D. 通入足量CO2的溶液,Ca2+、Cl、K+、Na+相互之間不反應(yīng),與CO2不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)D符合題意。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化是氧化還原反應(yīng)的是

A.CaOCO2CaCO3B.SiO22NaOHNa2SiO3H2O

C.NH4HCO3NH3H2OCO2D.2FeSO4Fe2O3SO2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol N24 mol H2混合充分反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 mol

B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

C.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

D.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 mol·L1 NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車(chē)安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程:

查閱資料:

①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不穩(wěn)定,具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

CH3OH

-97

64.7

與水互溶

水合肼(N2H4·H2O)

-40

118.5

與水、醇互溶,不溶于乙醚

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

-17

-12

溶于乙醇、乙醚

疊氮化鈉(NaN3)

275

(410易分解)

——

易溶于水,微溶于醇,

不溶于乙醚

1)合成水合肼。

實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。

①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。

②實(shí)驗(yàn)中通過(guò)分液漏斗滴加的溶液是_________,理由是_________。

2)水合肼法制備疊氮化鈉。

①實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為:N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) H0, 研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是_________

②步驟Ⅱ回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為________。

③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由B溶液獲得疊氮化鈉(NaN3)產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案:_________[實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有:乙醇、乙醚;除常用儀器外須使用的儀器有:布氏漏斗、真空干燥箱]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.4 g NaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl eAg Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí),用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A. D點(diǎn)溶液的pH=11.25

B. C點(diǎn)之前溶液顯堿性,C點(diǎn)之后溶液顯酸性

C. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過(guò)程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(2)乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

(3)AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類(lèi)型為__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關(guān)試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是__________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________。

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