下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol．L-1．S-1，是指1s時，物質(zhì)的量濃度為0.8mol．L_1
D．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯
A、化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：時間段為1s時，某物質(zhì)的濃度增加或減少0.8mol/L，故C錯誤；
D、反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯誤；
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應(yīng)中，已知v（HCN）=nmol/（L?min），且v（O2）=mmol/（L?min），則m與n的關(guān)系正確的是（　�。�
A．m=
1
2
n		B．m=
2
3
n		C．m=
3
2
n		D．m=2n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.5mol?（L?min）-1
②υ（B）=0.6mol?（L?min）-1
③υ（C）=0.35mol?（L?min）-1④υ（D）=0.4mol?（L?min）-1
該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A+3B═2C+D來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（　�。�
A．v（A）=0.1mol/（L?min）B．v（B）=0.6mol/（L?min）
C．v（C）=0.5mol/（L?min）D．v（D）=0.3mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol?L-1?min-1B．υ（B）=0.2mol?L-1?min-1
C．υ（C）=0.015mol?L-1?s-1D．υ（D）=1mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，
收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO 4/mL
   30
   V1
   V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液  /mL
    0
   0.5
    2.5
   5
   V6
   20
H2O   /mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   10
    0
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是
A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度
C．物質(zhì)自身的性質(zhì)D．催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液同時開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是（   ）
A．10 ℃時5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
B．10 ℃時50 mL 0.05 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
C．20 ℃時5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
D．20 ℃時50 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合

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