【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。

A.200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C.當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D.由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH<0,且a=2

【答案】B
【解析】A.根據(jù)v= 可知v(B)= molL-1min-1=0.02molL-1min-1,故A不符合題意;
B.由圖可知平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,所以它們的濃度分別為:0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,結(jié)合化學(xué)方程式2A(g)+B(g) C(g),可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L2/mol2=25L2/mol2,故B符合題意;
C.根據(jù)圖乙可知,升高溫度,C的體積分數(shù)增大,平衡正向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度平衡正向移動,同時反應(yīng)速率增大,故C不符合題意;
D.根據(jù)圖乙可知,升高溫度,C的體積分數(shù)增大,平衡正向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0;當投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量數(shù)之比時,平衡時C的體積分數(shù)達最大值,根據(jù)化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g),可知a=2,故D不符合題意;

所以答案是:B

【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)速率的定量表示方法和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點,需要掌握反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t;化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.明礬易溶于水,可用作凈水劑

B.Al2O3熔點高,可用于制作耐火材料

C.HClO具有弱酸性,可用于漂白、消毒

D.Al(OH)3高溫會分解,可用于治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性,但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①遇水易水解,產(chǎn)生大量白霧,生成兩種強酸

②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

強吸水性、穩(wěn)定不易分解

實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯,反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H<0,其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):

(1)儀器A的名稱為____________,冷卻水應(yīng)該從______(填“a”或“b”)口進入。

(2)儀器B中盛放的藥品是__________。

(3)實驗時,裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)若缺少裝置乙和丁,則硫酰氯會水解,硫酰氯水解的化學(xué)方程式為___________

(5)反應(yīng)一段時間后,需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置,其原因是__________。

(6)實驗開始時,戊中開始加入12.25gKC1O3,假設(shè)KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2,實驗結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為______。

(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得,反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。

①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____,現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶,該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、__________。

②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4,請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。

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【題目】光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti的某種晶型的氧化物M可用作光催化材料。

(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為________。

(2)在第四周期d區(qū)元素中,與Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是________

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為_____。

(4)生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等,M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為_____,甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_____,與S位于同一周期,且第一電離能小于S 的非金屬元素符號為______,已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH),試解釋此差異的主要原因___________

(5)M 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,M 化學(xué)式為______

(6)石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料( 如圖3),其比表面積大( 比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石墨烯與M 的結(jié)合使用,極大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶體中,每個最小的六元環(huán)占有____個C 原子。已知石墨烯中C-C 鍵長為a pm,則單層石墨烯的比表面積為_____m2/g(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,忽略碳原子的厚度)。

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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g) 2Z (g),ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是( )
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥

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【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
A.放電時負極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動

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【題目】用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖? )

A. 用甲圖裝置證明ρ(煤油)< ρ(鈉)< ρ(水)

B. 用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用工業(yè)煉鉛產(chǎn)生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2,工藝流程如下:

回答下列問題

(1)“浸取”實驗中,反應(yīng)體系的溫度、反應(yīng)時間對錳脫除效果的影響如下表,則適合的溫度和反應(yīng)時間分別是________________、____________________。

(2)“濾渣1”的主要成分是_____________。

(3)H2O2溶液的作用是____________________________________,已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3,則氧化鋅的作用是_______________________________!爸脫Q”實驗中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+___________________________________。

(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解,然后電解浸取液,已知:ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-,則陰極的電極反應(yīng)為___________________________________

(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中,得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z,為了測定其組成,充分加熱分解,產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰,質(zhì)量分別增重了0.72g0.88g,則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為______________________________。

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【題目】已知:A、B為單質(zhì),C為淡黃色固體,A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)寫出A、B、E的化學(xué)式:
A , B , E
(2)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
①C+H2O:。
②D+E:

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