【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知將1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g) ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示_________________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________。

(2)圖中H=____________kJ·mol-1。

【答案】反應(yīng)物總能量 生成物總能量 無影響 降低 -198

【解析】

圖象中前者為反應(yīng)物的總能量,后者為生成物的總能量,E為活化能,與反應(yīng)熱無關(guān),催化劑能降低反應(yīng)活化能。

(1).圖象的橫坐標(biāo)為反應(yīng)過程,從反應(yīng)物到生成物,所以A為反應(yīng)物總能量,C為生成物總能量,E為反應(yīng)的活化能,與反應(yīng)熱大小無關(guān);加入催化劑能降低活化能。

(2)根據(jù)將1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g) ΔH=-99kJ·mol-1 分析,熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中二氧化硫?yàn)?/span>2mol,故反應(yīng)熱為ΔH=-99 kJ·mol-1×2=-198 kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),而其它分散系卻沒有

B.同溫同壓下,兩種氣體的體積不相同,其主要原因是分子間的平均距離不同

C.原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為:

D.借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段,原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A. 甲用于實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下, 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中, 測得混合液的 pHlg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示, 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù), e點(diǎn)表示 HCl AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是

A. 常溫下, A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×1010

B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 106.23mol/L

C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl)

D. 點(diǎn)d溶液中: c(Cl)> c(AOH)>c(A+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的物質(zhì)的量變多 D. a>c+d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(

A. 用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫:SO2 2NH3·H2O === (NH4)2SO3H2O

B. 呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣:2Na2O22CO2 ===2Na2CO3O2

C. 電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體:2NaCl+2H2O2NaOHH2Cl2

D. 用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅:8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃101 k Pa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O22H2O4e===4OH

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LH2

D. Hb極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說法不正確的是

A. 對比實(shí)驗(yàn)①和②為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實(shí)驗(yàn)①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實(shí)驗(yàn)①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實(shí)驗(yàn)①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

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