【題目】下列物質(zhì)可用分液漏斗分離的是
A. 碘與酒精 B. 硝基苯與水 C. 苯與溴苯 D. 乙酸與水
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【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.5molL﹣1.mim﹣1
B. v(B)=0.3molL﹣1.mim﹣1
C. v(C)=0.8molL﹣1.mim﹣1
D. v(D)=1.0molL﹣1.mim﹣1
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【題目】溫度為T時,在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。實驗測得:v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2 (HI),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
容器 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒壓) | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反應過程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強的比為1:3
B. 兩容器達平衡時:c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C. 溫度一定,容器Ⅱ中反應達到平衡時(平衡常數(shù)為K),有K=成立
D. 達平衡時,向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,則此時ν正>ν逆
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【題目】下列說法正確的是( )
A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol
B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+
C.1molN2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023
D.常溫常壓下,1molCO的體積是22.4L
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【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應過程如下圖所示,下列說法正確的是
A. t1 min時正、逆反應速率相等
B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C. 0~8 min,H2的平均反應速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的平均反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥,可由苯胺和乙酸反應制備:
已知:① 苯胺易被氧化;
② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3 ℃ | 305 ℃ | 0.46 |
苯胺 | -6 ℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6 ℃ | 118 ℃ | 易溶 |
實驗步驟如下:
步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照右圖裝置組裝儀器。
步驟2:控制溫度計示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。
步驟3:趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。
(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 ℃,接引管流出的主要物質(zhì)是________________,若溫度過高,會導致________________。刺形分餾柱中,由下到上,溫度逐漸________________(填“升高”、“降低”或“不變”)。
(3)步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶、________________(填儀器名稱)。
(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進一步提純,操作步驟是________________。
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【題目】(1)將一定量的CH4與水蒸氣通入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應,5min后達到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,該反應的化學方程式為_________________(物質(zhì)X要求用相應物質(zhì)的化學式表示),0~5min內(nèi)用H2表示的反應速率v=_______,平衡時與起始時的壓強之比為__________________。
(2)下列說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________________。
A.體系的壓強不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2
C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化
E.c(H2):c(X)=3:1且不再變化 F.v正(H2O)=3v逆(H2)
(3)能夠加快該反應的措施有______________________(任寫兩條)。
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【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:
(1)黃銅礦中Cu 的化合價是______,反應I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有______。
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)在反應Ⅱ中,計算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________(己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11)
(4)反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵,寫出對應的化學方程式_________________。
(5)固體物質(zhì)A的成分________(寫名稱)。
(6)潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅,寫出相關(guān)的化學方程式:_______________。
(7)本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有_____________
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某興趣小組同學設計了如下裝置制取無水MgCl2。其中裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體。
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