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下列離子方程式正確的是
A．水玻璃長時間放置在空氣中：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H＋
C．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D

試題分析：A、水玻璃長時間放置在空氣中：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－，原子和電荷不守恒，錯誤；B、硫酸銅溶液中銅離子的水解是微弱的可逆過程，連接符號應用可逆號，氫氧化銅不標沉淀符號，錯誤；C、用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑，水為弱電解質，應用化學式表示，錯誤；D、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，該反應不能自發(fā)進行，則a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙燒的反應2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物質中，發(fā)生氧化反應的物質是        ，不含離子鍵的化合物是       .
（3）電解過程中析出鋅的電極反應式為___________________________.
（4）產生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分產物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為                         .
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點。該電池的總反應為2Zn＋O2===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為       。25℃時，以該電池為電源，用兩個等質量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；
②時，亞磷酸（，二元酸）的，；
草酸（）的，
③相同條件下電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS,以下離子方程式錯誤的是（ ）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一個未完成的離子方程式        +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據此判斷下列說法中正確的是
A．X可能是周期表中第二周期元素
B．X元素的原子最外層上有7個電子
C．X2是還原產物，H2O是氧化產物
D．若生成3 mol X2，轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是
A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- ="=" Ag2S+ 2Cl-
B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- == + H2O
C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH-+ H+ + ="=" BaSO4↓+ H2O
D．向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu+4H+ +2="=" Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）粉煤灰，是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細灰，粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物為：SiO2、Al2O3，還含有FeO、Fe2O3等�，F將提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小組的同學設計了如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）操作i所需要的玻璃儀器有：                 (填序號)。
a．鐵架臺    b．燒杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集氣瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）寫出粉煤灰與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                         。
（3）寫出向固體A中加入過量稀H2SO4和過量H2O2時發(fā)生的離子反應方程式                    。
（4）寫出生成固體H的離子方程式                                                         。
（5）該科研小組的同學準備用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以測定粉煤灰中Fe元素的含量：
①為減小實驗誤差，由固體A制備溶液B過程中煮沸的目的是                              
(請用化學方程式表示)。
②判斷滴定終點的現象為                                                              。
③將溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL裝入錐形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液進行滴定，滴定過程中使用KI溶液的量如下表所示：
滴定次數
 1
 2
 3
 4
KI溶液體積/mL
 30.00
 32.20
 30.02
 29.98
則該粉煤灰中Fe元素的質量分數為                   (保留三位有效數字)。
④若滴定操作太慢，則滴定結果          (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)；原因是                                                                  
                                                    (請用離子方程式及簡單的文字描述)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O
B．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(  )
A．碳酸氫鈉水解：HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
B．醋酸銨溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O
C．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O
D．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq)

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