【題目】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：

下列判斷不合理的是（ ）

A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2

【答案】C

【解析】

A. Al與Ga同族，均處于ⅢA族，故A正確；

B. Ga2O3與Al2O3性質具有相似性，可與鹽酸反應生成GaCl3，故B正確；

C. 化學反應遵循強酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是鎵酸酸性強于碳酸，酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3 ，故C錯誤；

D. Ga(OH)3與Al(OH)3的性質相似，都是兩性氫氧化物，可與NaOH反應生成NaGaO2，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

D.該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1為(　　)

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)1mol Na2O2固體與水完全反應時轉移的電子數(shù)_____________，反應的離子方程式為________________。

(2)工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應中被還原的元素是__________(填元素符號)。

(3)反應(2)中產(chǎn)生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下22.4L SO2，反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽不僅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工業(yè)上通過海水硒鹽得到粗產(chǎn)品再進行精制以獲得純NaCl，精制過程如圖所示：

提供的試劑：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。

粗鹽產(chǎn)品中含有的雜質主要有硫酸鹽和MgCl2、CaCl2。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，“一系列操作”中滴加試劑的先后順序為___、NaOH、____。(填化學式)

（2）加入碳酸鈉可以除去溶液中的___(填化學式，下同)和過量的___。寫出Na2CO3發(fā)生反應的兩個化學方程式：___，___。

（3）加入過量鹽酸的作用是___。

（4）寫出鹽酸參與反應的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如右圖，關于其在各類反應中斷裂鍵的說明不正確的是

A. 和金屬鈉反應鍵①斷裂

B. 和HBr在一定條件下反應時鍵②斷裂

C. 和濃硫酸共熱140℃時鍵①或鍵②斷裂；170℃時鍵②③斷裂

D. 在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：

A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。

C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。

D．在繼續(xù)充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。

E.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步驟B中不斷攪拌的目的是_______。

②步驟C中發(fā)生反應的離子方程式為______。

③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。

（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。

（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

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