今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1,

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);ΔH== bkJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH== ckJ·mol-1,

關(guān)于它們的下列表述正確的是( )

A.2b== c B.a(chǎn)、b和c均為正值 C.a(chǎn)== b D.它們都是吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1

Z

元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6

(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 ,在周期表中的位置是

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。

(3)寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。

(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填序號(hào))。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.與鐵加熱,Z生成三價(jià)鐵,T生成二價(jià)鐵

e.T原子與Z原子電子層數(shù)相同,Z原子半徑小于T原子

(5)T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示裝置,電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),正極產(chǎn)生氣泡,負(fù)極變細(xì),符合這種情況的是

A.正極Cu,負(fù)極Al,S為濃HNO3

B.正極Ag,負(fù)極Al,S為NaOH

C.正極Ag,負(fù)極Cu,S為濃HCl

D.正極Zn,負(fù)極Cu,S為H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某原電池總反應(yīng)為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,完成下列填空題

正極反應(yīng): 負(fù)極反應(yīng): 電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H = -566kJ·mol-1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); △H = -890kJ·mol-1

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為( )

A.2953kJ B. 2912kJ C.3236kJ D.3867kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B.W的非金屬性比Z的弱

C.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表給出了14種元素的電負(fù)性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí),形成離子鍵;兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵。

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是

(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物。(每空1分)

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的醇溶液共熱的反應(yīng)中,兩反應(yīng)( )

A.產(chǎn)物不同 B.產(chǎn)物相同 C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D.碳溴鍵斷裂的位置相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列描述中正確的是( )

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

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