6．檸檬烯是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．一氯代物共有7種B．分子中所有碳原子一定在同一平面
C．和 互為同分異構(gòu)體D．1mol檸檬烯與H2反應(yīng)最多消耗4mol

分析 A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，共有8種位置的H原子；
B．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)；
C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16；
D．碳碳雙鍵和苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，故A錯(cuò)誤；
B．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；
C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．分子含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，則1mol檸檬烯與H2反應(yīng)最多消耗4mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，體會(huì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將少量金屬鈉投入下列稀溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．①②B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．Fe2O3和Al2O3的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若a=20mL時(shí)，則混合物中Fe2O3占0.02mol
B．所滴加的Na0H溶液的濃度為4mol/L
C．a點(diǎn)處，Na0H溶液的體積為a＜50mL
D．若a=20mL，則剩余鹽酸的體積為20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過(guò)下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象．
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是H+、Mg2+、NO3-，一定不能大量存在的離子是Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-，不能確定是否存在的離子是K+，
依次寫(xiě)出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．只用一種試劑就能將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分子式為 C5H12O 的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相等的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．15 種B．16 種C．17 種D．18 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]、處理煙氣等．
Ⅰ．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g）△H
（1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H2
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由小到大的順序?yàn)椤鱄1＜△H＜△H2．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g），反應(yīng)過(guò)程中混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）． （填“＞”、“＜”或“=”）
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）．
a． NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2：1：1      b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2同時(shí)生成2mol NH3  d．2v正（NH3）=v逆（H2O）
③對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分（B）的平衡分壓p（B）代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c（B）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系平衡時(shí)的壓強(qiáng)為 10MPa，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.15（提示：寫(xiě)出Kp的表達(dá)式再代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
④L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖3表示L一定時(shí)，該反應(yīng)CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量為溫度．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＞L2；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大．
Ⅱ．煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放：
（3）圖4是一種用NH3脫除煙氣中 NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO和O2 （填化學(xué)式）．
（4）利用反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O構(gòu)成原電池，也能消除煙氣的排放，同時(shí)還能充分利用化學(xué)能，裝置如圖5所示．則電極b為正極；a電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．Hz0與D20的pKw （pKw=-lgKw）與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D20的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程B．25℃時(shí)，純D20的pH等于7
C．25℃時(shí)，pH=7的液體一定是純H20D．常溫下，向Dz0中加入DCI，pKw變大

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