【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某品牌鋁合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

已知:該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgOCuO、SiO2。

請回答下列問題:

1)固體A的成分是_______

2)生成固體B的化學(xué)方程式為_____;步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____

3)檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為______;

4)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______;(用ab表示)

【答案】MgO、CuO Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 取最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液,如產(chǎn)生白色沉淀,則沒有洗滌干凈;反之則洗滌干凈 ×100%

【解析】

該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2,加入過量氫氧化鈉溶液,只有Al2O3、SiO2與過量的NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,過濾,固體AMgO、CuO溶液MNaAlO2、Na2SiO3,溶液M中加入過量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O,所以過濾得到固體BH2SiO3,溶液N中為AlCl3溶液,加入過量氨水,發(fā)生的反應(yīng)為:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,過濾洗滌得到氫氧化鋁沉淀,灼燒得到固體CAl2O3,據(jù)此答題。

1)根據(jù)分析可知:固體AMgO、CuO,故答案為:。

2)固體B為硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,步驟③是氯化鋁和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

3)沉淀表面沾有氯化銨、氯化鈉溶液,檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯離子,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:取最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液,如產(chǎn)生白色沉淀,則沒有洗滌干凈;反之則洗滌干凈;故答案為:取最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液,如產(chǎn)生白色沉淀,則沒有洗滌干凈;反之則洗滌干凈。

4)由分析分析可知bg固體CAl2O3,依據(jù)鋁元素守恒計(jì)算,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%,故答案為:×100%。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有四種有機(jī)物:①乙烯 ②2-丙醇 ③ 甲苯 ④ 乙炔,其中:

(1)能發(fā)生消去反應(yīng)的是_________(填序號(hào),下同),其化學(xué)方程式是________。

(2)能衡量一個(gè)國家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________,該物質(zhì)可用于一種常用塑料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)能用來制取梯恩梯(TNT)的是________,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

(4)碳元素的質(zhì)量百分含量最高的是________,實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的反應(yīng)裝置如下:

甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,滴加飽和食鹽水而不直接滴加水的原因是________,乙中硫酸銅溶液的作用是________

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【題目】如圖為元素周期表結(jié)構(gòu)中的一小部分,甲~戊是短周期元素,下面判斷正確的是(

A. 原子半徑:甲<丙<戊

B. 金屬性:甲>丙

C. 戊可能是ⅢA族元素

D. 丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是H2SO4

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【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH-4e====2H2O+O2

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

bY的化合價(jià)比Z

cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

dY最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、XY、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物WQW發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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【題目】下列物質(zhì)中,是強(qiáng)電解質(zhì),也是離子化合物的是

A. H2SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2

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【題目】25℃時(shí),向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中l(wèi)gX = 。下列敘述不正確的是

A. 曲線m表示與pH的變化關(guān)系

B. Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7

C. 當(dāng)溶液呈中性時(shí), c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)

D. 25℃時(shí),NaHX溶液中:c(OH-)>c(H+)

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【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述錯(cuò)誤的是

A. 鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小

B. 氫離子在銅表面得e-

C. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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