Question

根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)信息，回答下列問題：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑 /10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52]	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價(jià)態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是

H、Li、Na

；元素③⑥⑨的電負(fù)性由大到小的順序是

O、N、P

（以上均用元素符號(hào)填空）．
（2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有

CCl₄、PCl₃

（寫化學(xué)式）．
（3）某元素R 的原子半徑為1.02×10^-10m，它與鈉形成Na₂R₂，若物質(zhì)Na₂R₂是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，其電子式是

（R用元素符號(hào)表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為

，其中心原子以

sp³

雜化軌道成鍵．
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為

1s²2s²2p²

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，
①②⑧最高正價(jià)都是+1價(jià)，則為第IA族元素，根據(jù)半徑關(guān)系可知①為H，②為Na⑧為Li；
⑥⑨最高正價(jià)都是+5價(jià)，則為第VA族元素，⑨的半徑小，則⑨為N，⑥為P；
④最高正價(jià)都是+3價(jià)，則為第IIIA族元素，半徑比P的大，則④為Al；
⑤最高正價(jià)都是+4價(jià)，則為第IVA族元素，半徑比N的大，則⑤為N；
⑦最高正價(jià)都是+7價(jià)，負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則為Cl，⑩負(fù)價(jià)為-1價(jià)，半徑比Cl小，則⑩為F；
③負(fù)價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正價(jià)，則，③為O；
綜上可知：①為H，②為Na，③為O，④為Al，⑤為C，⑥為P，⑦為Cl，⑧為Li，⑨為N，⑩為F；
（1）根據(jù)同主族第一電離能的變化分析；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)及形成的共價(jià)鍵數(shù)判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）與鈉形成Na₂R₂，半徑比O大，則R為S元素；
（4）H和N形成的陽離子是NH₄⁺，N為sp³雜化；
（5）⑤為C，核外有6個(gè)電子．

解答：解：根據(jù)元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，
①②⑧最高正價(jià)都是+1價(jià)，則為第IA族元素，根據(jù)半徑關(guān)系可知①為H，②為Na⑧為Li；
⑥⑨最高正價(jià)都是+5價(jià)，則為第VA族元素，⑨的半徑小，則⑨為N，⑥為P；
④最高正價(jià)都是+3價(jià)，則為第IIIA族元素，半徑比P的大，則④為Al；
⑤最高正價(jià)都是+4價(jià)，則為第IVA族元素，半徑比N的大，則⑤為N；
⑦最高正價(jià)都是+7價(jià)，負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則為Cl，⑩負(fù)價(jià)為-1價(jià)，半徑比Cl小，則⑩為F；
③負(fù)價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正價(jià)，則，③為O；
綜上可知：①為H，②為Na，③為O，④為Al，⑤為C，⑥為P，⑦為Cl，⑧為Li，⑨為N，⑩為F；
（1）同主族第一電離能從上到下逐漸減小，所以第一電離能由大到小的順序是H、Li、Na；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N＞P，所以電負(fù)性由大到小的順序是O、N、P；
故答案為：H、Li、Na；O、N、P；
（2）元素⑤⑥⑦分別為C、P、Cl，中的某兩種形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl₄、PCl₃；故答案為：CCl₄、PCl₃；
（3）與鈉形成Na₂R₂，半徑比O大，則R為S元素，所以為Na₂S₂，其電子式為：，
故答案為：；
（4）H和N形成的陽離子是NH₄⁺，其結(jié)構(gòu)式為，N形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子核外有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以N為sp³雜化；
故答案為：；sp³；
（5）⑤為C，核外有6個(gè)電子，其原子基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p²；故答案為：1s²2s²2p²．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．