Question

密度為1.45g?cm^-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．18.4mol/L

B．10.8mol/L

C．14.8mol/L

D．6.22mol/L

Answer 1

分析：硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，假設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量，則沉淀硫酸鋇質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，計算出硫酸溶液體積，根據(jù)化學(xué)方程式計算出硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量，再由c=

n

V

計算．

解答：解：令硫酸溶液的質(zhì)量為233g，由于硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸鋇的質(zhì)量為233g，
所以硫酸溶液體積為

233g

1450g/L

=

233

1450

L
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則：
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       1mol  233g
       x     233g
所以，x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1mol

233 1450 L

=6.22mol/L，
故選：D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，屬于無數(shù)據(jù)計算，理解物質(zhì)的量濃度定義式是關(guān)鍵，注意利用特值方法解答，難度中等．