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【題目】下列說法中，不正確的是

A. 醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質變性

B. 氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應

C. 甲醛能發(fā)生氧化反應、還原反應和聚合反應

D. 油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應

【答案】D

【解析】A．醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質發(fā)生變性，故A正確；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基能與鹽酸反應生成鹽，羧基能與氫氧化鈉反應生成鹽，故B正確；C．醛基能被氧化為羧基，也能夠被還原為羥基，甲醛能與苯酚發(fā)生聚合反應生成酚醛樹脂，故C正確；D．油脂在堿性條件下和酸性條件下都能發(fā)生水解反應，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物結構和性質的描述錯誤的是(　　)

A. 光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物有2種

B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C. 某烴的結構簡式可表示為 (碳原子數≤10)。已知烴分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，且數目之比為3∶2，則該烴一定是苯的同系物

D. 鹵代烴、糖類和蛋白質均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(前兩空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮氣與氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題:

(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化劑,ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知:破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_____kJ。

(3)N2H4可視為NH3分子中的一個H被—NH2取代的產物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑,生成N2和H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。

則:1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強 ⑤刻度線這五項中的（ ）

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是

A. a為正極，b為負極

B. 生產過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%

D. 負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是

A．常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數為10－13NA

B．標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數目均為0.3NA

D．100g46%乙醇溶液中所含O－H數目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過的瓊脂。下列說法正確的是

A．b電極上發(fā)生的反應：Fe2+ - e- ═ Fe3+

B．a電極上發(fā)生氧化反應：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C．外電路電子的流向是從a到b

D．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0．15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6．4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據此推斷黑色粉末可能為

A．物質的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物質的量 C:CuO:Fe=3:2:2

C．質量 MnO2:CuO:C=5．5:8:12 D．質量 Fe:C:CuO=7:5:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序號)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

回答下列問題：

①在步驟i中產生的有毒氣體可能有_____________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為______。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_______________________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式 。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋 。

（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是 。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用 。

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