【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH = -393.15 kJ·mol-1 ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣:
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g); ΔH2 ②
再燃料水煤氣:
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); ΔH= -566kJ·mol-1 ③
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);ΔH= -484 kJ·mol-1 ④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)ΔH2=_______________。
(3)煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9kJ·mol-1
NO(g)+O2(g)==NO2(g) ΔH=-58.2kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)==SO3(g)+O2(g) ΔH=-241.6kJ·mol-1
反應(yīng)3NO(g)+O3(g)==3NO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式
① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=-25kJ/mol
② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol
③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式______________________________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出444.8kJ熱量(298K),其燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________; 已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:C=O:745kJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414kJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為____________________ kJ。
【答案】 等于 +131.85 kJ/mol -317.3 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H=-218 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6 kJ/mol 511.9 kJ
【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān),與途徑無關(guān),途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的始態(tài)相同、終態(tài)相同反應(yīng)熱相等;(2)已知:①C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH1 = -393.15 kJ·mol-1;③2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); ΔH3= -566kJ·mol-1 ;④2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);ΔH4= -484 kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,由①-×③-×④可得反應(yīng)②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g),則ΔH2=ΔH1-ΔH3-ΔH4=-393.15 kJ·mol-1-×(-566kJ·mol-1)-×(-484 kJ·mol-1)=+131.85 kJ/mol;(3)已知:①NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol-1;②NO(g)+O2(g)==NO2(g) ΔH2=-58.2kJ·mol-1;③SO2(g)+O3(g)==SO3(g)+O2(g) ΔH3=-241.6kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,由①-2×②可得反應(yīng)3NO(g)+O3(g)==3NO2(g),則ΔH=ΔH1+2×ΔH2=-200.9kJ·mol-1+2×(-58.2kJ·mol-1)=-317.3 kJ/mol;(4)已知① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1=-25kJ/mol;② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-47kJ/mol;③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=+640kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律,由--×②+×①可得反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ,則△H=-×△H2+×△H1=-218 kJ/mol;(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出444.8kJ熱量(298K,甲烷的物質(zhì)的量是n(CH4)= =0.5mol,所以甲烷完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= —889.6kJ/mol;斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:C=O:745kJ/mol, O=O:496kJ/mol ,C-H:414kJ/mol ,反應(yīng)熱是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量與產(chǎn)生生成物的化學(xué)鍵所釋放的熱量的差,則4×414kJ/mol+2mol×496kJ/mol-2mol×745kJ/mol -4×H-O=—889.6kJ。解得H-O的鍵能是511.9kJ/mol,斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 做油條用的膨松劑不應(yīng)含明礬
B. 享有“鎮(zhèn)國之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品
C. 汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
D. “煤改氣”可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放量,有利于“霧霾”天氣的治理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界氮的循環(huán)過程如圖.回答下列問題。
(1)上圖中包含了_____種氮的固定方式,寫出屬于雷電作用固氮的化學(xué)方程式________。
(2)合成氮反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑,下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是______。
A.可以加快反應(yīng)速率 B.可以改變反應(yīng)熱
C.可以減少反應(yīng)中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目
(3)氮的循環(huán)中,亞硝酸鹽是重要的一環(huán),利用化合價(jià)可推知亞硝酸鹽具有_____性和_____性,亞硝酸鹽和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)某同學(xué)加熱Fe(NO3)2時(shí),發(fā)現(xiàn)得到了紅色固體和紅色氣體,且所得氣體被水充分吸收后體積少于原體積的l/3,F(xiàn)e(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中所描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是( )
A. 易失去電子的物質(zhì)
B. 原子最外電子層只有一個(gè)電子的元素
C. 單質(zhì)具有金屬光澤的元素
D. 原子的最外電子層只有2個(gè)電子且核外電子總數(shù)大于3的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A. 兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B. 凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C. 兩原子的核外電子排布相同,則一定屬于同種元素
D. 一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時(shí)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于維生素的敘述中,不正確的是
A. 維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子
B. 人體對維生素的需要量極小,但對人體的生長和健康至關(guān)重要
C. 為保證青少年的健康成長,應(yīng)大量補(bǔ)充維生素
D. 習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A,B,C,D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極; ②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向D; ③A、C相連后,同時(shí)浸入CuSO4溶液中,C極質(zhì)量增加; ④B、D相連后,同時(shí)浸入CuSO4溶液中,Cu2+移向D極被還原。據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.A>B>D>CB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。
利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_________ L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=﹣113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=__________kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于一恒容密閉絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣a kJ·mol-1。
在一定溫度下,將1mol CO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍。則此時(shí)v逆(CH3OH)為_____,正反應(yīng)放出的熱量為__________________。
(4)已知N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
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