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【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是(　　)

A.金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋共有6個

C.氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰且距離相等的Cl－有8個

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰且距離相等的CO2分子有12個

【答案】B

【解析】

A．金剛石的晶胞結構如圖所示：，根據圖可知由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；

B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，故B錯誤；

C．氯化銫晶體晶胞結構如圖：，Cs+位于該晶胞的體心；而Cl-位于該晶胞的頂點，每個晶胞中含有一個銫離子，每個頂點上的氯離子被8個晶胞共用，每個氯離子周圍最近的銫離子是8，故C正確；

D．二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數	5×104	2	1.9×10－5

下列說法不正確的是（）

A.升溫不利于正反應生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5

C.在80 ℃時,測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆

D.在80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖1所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數式表示)g·cm－3。

(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標系o-xyz，則A點原子的坐標為(0，0，0)，C點原子的坐標為(2a，0，0)，D點原子的坐標為(0，0，b)，則B點原子的坐標為______________________。