現(xiàn)有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。

ABCD

A白色沉淀X白色沉淀Y

B白色沉淀X無色氣體

 

(1)寫出試劑名稱：A ，B 。

(2)寫出生成X的離子方程式： 。

(3)有人認為M是Na2CO3，此結論是否正確 (填“正確”或“不正確”)，如認為正確，請說明推斷的依據(jù) ，如不正確，請說明理由 。

(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應的離子方程式為 。

 

(1)氯化鋇溶液　硫酸

(2)SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

(3)不正確　亞硫酸鈉與硫酸反應生成的SO2也能使澄清石灰水變渾濁

(4)3SO32-＋2H＋＋2NO3-＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O

【解析】由B與D反應產(chǎn)生無色氣體及氣體的性質和已有物質組成知，B是鹽酸或硫酸、D是碳酸鹽或亞硫酸鹽，再結合A與B反應能生成沉淀知B只能是硫酸，A是BaCl2溶液。A、硝酸、D三種溶液混合后能得到沉淀，此種沉淀是BaSO4，則M應該是Na2SO3。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：填空題

已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題。

(1)用太陽能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是 kJ。

(2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為 。

(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則正極的電極反應式為 。

理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為 。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子�；卮饐栴}：

(1)D元素的名稱為 ，F形成的離子的結構示意圖為 。

(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途 。

(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式 ，使用這種氣球存在的隱患是 。

(4)P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式： 。

(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ）

①(a＋b)×63 g ②(a＋b)×189 g ③(a＋b)mol ④[Vc－(9a＋b)/3]mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列工業(yè)生產(chǎn)中，各物質的物質的量間的關系式不正確的是（ ）

A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2

B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4

C．合成氨：C～H2～2/3NH3

D．制HNO3：NH3～HNO3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是（ ）

①過量的鋅與濃硫酸反應；

②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應；

③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；

④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；

⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；

⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應

A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-2練習卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為 、 。

(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為 ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是 ，實驗c的目的是 。

②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-1練習卷（解析版） 題型：填空題

在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，且常作半導體材料，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質。

據(jù)此填寫：(1)B的化學式是 ，目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作 的主要原料。

(2)B和a溶液反應的離子方程式是 。

(3)A和a溶液反應的離子方程式是 。

(4)C和過量鹽酸反應的離子方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-2練習卷（解析版） 題型：填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。

 

一些氫氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)

4

2.3

10.4

完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L)

5.2

4.1

12.4

 

請回答下列問題。

(1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。

(2)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________。

(3)步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍為________。

(4)步驟⑥反應的化學方程式為________。

 

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