Question

I、（10分）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：① Na ₂CO₃   ② NaHCO₃   ③苯酚鈉(不與堿反應(yīng))   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）：         
（2）已知：酸性H₂CO₃ > 苯酚> HCO₃^-。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序?yàn)?填寫序號(hào))：            
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式                                       
（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             
II、（4分）室溫時(shí)，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀鹽酸，試分析：
(1)當(dāng)b＝a時(shí)，溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，此時(shí)溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－)．
(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此時(shí)溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)．

Answer 1

（14分）Ⅰ（10分）答案：（1）②④⑤ （2分）（漏選給1分，錯(cuò)選不給分）
（2）①＞③＞② （2分） （3）2OH^－＋HCO₃^－＋NH₄^＋CO₃^2－＋2H₂O＋NH₃↑（2分）
（4） ＞ （2分） 由題知，醋酸的酸性與NH₃.H₂O的堿性強(qiáng)弱相當(dāng)，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH₃.H₂O的堿性弱，故NH₄HCO₃溶液顯堿性（2分）
Ⅱ（共4分，每空1分）18、 (1) 酸　＜　     (2) ＞�。�

解析試題分析：Ⅰ（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是②④⑤。
（2）酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，則根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序可知，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序?yàn)棰伲劲郏劲凇?br />（3）碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式是2OH^－＋HCO₃^－＋NH₄^＋CO₃^2－＋2H₂O＋NH₃↑。
（4）常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，這說(shuō)明醋酸的酸性與NH₃.H₂O的堿性強(qiáng)弱相當(dāng)，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH₃.H₂O的堿性弱，故NH₄HCO₃溶液顯堿性。
II、（1）a＝b，說(shuō)明二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解，溶液顯酸性。根據(jù)電荷守恒可知c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，所以c(NH)＜c(Cl^－)。
(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，說(shuō)明氨水過(guò)量，因此a＞b。根據(jù)電荷守恒可知c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，所以c(NH)＝c(Cl^－)。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫、溶液酸堿性的判斷以及溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是利用好溶液中的幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。