在一定條件下,用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液(含H2SO4),監(jiān)測到陽極附近pH隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是
A. ab段,通電瞬間,陽離子向陰極移動(dòng)
B. 電解過程中,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑
C. bc段,H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽極的生成速率
D. bc段,pH下降過程中,陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++ 2e-=Cu
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一下學(xué)期第一次階段檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
我國空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。
(1)①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______________(填字母序號(hào))。
a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d. 溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了 現(xiàn)象
(2)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)①寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式 ;
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→ (按氣流方向,用小寫字母表示)
③實(shí)驗(yàn)室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)固體可選用____________(選填選項(xiàng)的代號(hào))。
a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷
④催化劑存在下,NH3也可用來消除NOx的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì),請(qǐng)寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
醫(yī)學(xué)研究證明,用放射性治療腫瘤可收到一定療效。下到有關(guān)敘述正確的是
A. 碘的一種同素異形體 B. 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C. 位于元素周期表中第四周期第VIIA族 D. 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A. 在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪,利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均顯中性.兩溶液中水的電離程度相等
C. 若1 molNa2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
D. 用pH 均為2 的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市朝陽區(qū)高三第一次(3月)綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
將CH4、CO2催化重整為可用的化學(xué)品,對(duì)緩解能源危機(jī)、改善環(huán)境意義重大。
(l)以Fe(OH)3為脫硫劑,通過復(fù)分解反應(yīng)吸收H2S,產(chǎn)物是H2O和___________。
(2)過程A主要涉及以下反應(yīng):
i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol
①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化關(guān)系是____。
②分析反應(yīng)iixt反應(yīng)i中CO2轉(zhuǎn)化率可能的影響并說明理由:____(寫出一種即可)。
(3)某科研團(tuán)隊(duì)利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2;
過程I.通入CO2和CH4,所得CO被吸收,H2O被分離出體系,如下面左圖所示。
過程Ⅱ.H2O被分離后,向該裝置中再通入He氣,使催化劑再生并獲得CO,如下面右圖所示。
①CH4和CO2重整為CO、H2O的熱化學(xué)方程式是____________。
②結(jié)合反應(yīng)方程式簡述Fe3O4的催化作用:___________。
③CaO對(duì)Fe3O4是否起到催化作用至關(guān)重要,實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果如下表:
編號(hào) | 催化劑 | 是否添加CaO | 還原產(chǎn)物 |
1 | Fe3O4 | 添加 | 有Fe |
2 | Fe3O4 | 不添加 | 無Fe |
運(yùn)用有關(guān)化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果:____。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一下學(xué)期第一次月考(3月)化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2=_____________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一下學(xué)期第一次月考(3月)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是
A.原子半徑:A<B<C
B.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
C.A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
D.B 和A的最高價(jià)氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型:填空題
元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:
(1)L元素在常見周期表中所處的位置是________,其單質(zhì)與A2E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)元素F、G、J、K、M對(duì)應(yīng)簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)___________。
(3)用電子式表示MO2的形成過程:_______________。
(4)B、F、G三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱:C______J(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中,加入元素K的單質(zhì),所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____;反應(yīng)后,向溶液中加入C、K形成的化合物,現(xiàn)象為___________。
(6)均由A、B、E、J四種元素組成的兩種化合物可相互反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:安徽省皖北協(xié)作區(qū)2017屆高三第19屆(3月)聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 題型:選擇題
25℃時(shí),用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液,其滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. HA的電離平衡常數(shù)Ka為1×10-14
B. 滴定時(shí)應(yīng)選擇甲基橙作指示劑
C. 當(dāng)?shù)稳隑OH溶液20 mL時(shí),溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)
D. 當(dāng)?shù)稳隑OH溶液10 mL時(shí),溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )
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