【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:

(1)配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標準溶液。

①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________

(2)取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測鹽酸

的體積/mL

標準NaOH溶液體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

第一次

20.00

0.40

20.50

第二次

20.00

4.10

24.00

第三次

20.00

1.00

24.00

(3)①如何判斷滴定終點:____________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。

A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

D.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

【答案】500ml容量瓶(容量瓶不寫體積不給分) 膠頭滴管 2.0 小燒杯 堿式滴定管 當最后一滴恰好由無色變成淺紅色,且半分鐘不褪色即為滴定終點 0.1000 AD

【解析】

根據(jù)中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關要求和規(guī)范進行分析。

(1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程,可知配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標準溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。

②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1 ×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑,不能放在紙片上稱量,需用燒杯進行間接稱量。

待測稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中則標準NaOH溶液放在堿式滴定管中。

(3)①滴定前,錐形瓶中混合溶液無色,隨著NaOH溶液滴入,溶液pH增大。當?shù)稳?/span>1NaOH溶液時,溶液恰好變成淺紅色,且半分鐘不褪色,即為滴定終點。

待測鹽酸都是20mL,三次滴定消耗標準NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然,第三次滴定誤差較大,應舍棄。前兩次滴定平均消耗標準NaOH溶液20.00mL,易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1 。

排去堿式滴定管中氣泡時,將堿式滴定管傾斜,使橡膠管向上彎曲,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。

(4)A.未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管,則待測鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋,所測鹽酸濃度偏低。

B.錐形瓶未干燥,不能改變一定體積待測鹽酸中HCl的物質(zhì)的量,也不影響消耗標準溶液的體積,對測定結(jié)果無影響。

C.中和一定體積的待測鹽酸,消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當NaOH固體中混有Na2CO3固體時,消耗標準溶液的體積偏大,所測鹽酸濃度偏高。

D.滴定終點讀數(shù)時俯視,使標準溶液體積偏小,所測鹽酸濃度偏低。

E.滴定前后,堿式滴定管尖嘴部分都應沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失,使標準溶液體積偏大,所測鹽酸濃度偏高。

造成測定果偏低的有AD。

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