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【題目】向質量為6.5gAlFe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(標準狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無紅色出現。若用相同質量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應,所得到的氣體在標準狀況下的體積為(

A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L

【答案】D

【解析】

所得溶液中再滴加KSCN溶液,無紅色出現,說明Fe全部轉化為亞鐵離子,設AlFe的物質的量分別為xmolymol,則27x+56y=6.5g,根據得失電子守恒: ,聯立方程解得:x=0.033mol,y=0.1mol;將相同質量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應,根據得失電子守恒,則得到氫氣的物質的量為=0.15mol,則標準狀況下的體積為,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下反應均可生成。下列有關說法正確的是

二氧化碳分解生成氧氣:;

過氧化氫分解生成氧氣:;

光照條件下,催化分解水蒸氣生成氧氣:。

A.反應使用催化劑,能降低該反應的活化能

B.反應為吸熱反應

C.反應將化學能轉化為光能

D.反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A ( g)+B(g)2C(g),若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol· L1,現有下列幾種說法,其中正確的是 ( )

A.用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L1·s1

B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s1

C.2 s時物質A的轉化率為70

D.2 s時物質B的濃度為0.7 mol · L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】面對世界范圍內的能源危機,甲醇作為一種可再生能源,有廣泛的應用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式:

CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol1

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41 kJ·mol1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式:____

(2)對于CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol1,在容積為V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

p1 _______(大于”“小于等于”) p2。

②在其他條件不變的情況下,縮小體積使壓強增大,達到新平衡時,CO的轉化率________(增大”“減小不變”),平衡常數________(增大”“減小不變”)。

(3)已知在溫度T時,CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數K0.32,在該溫度下,已知c(CO)1 mol·L1,c(H2O)1 mol·L1,某時刻經測定CO的轉化率為10%,判斷此時刻υ________(“>” “=”“<”)υ。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型。根據如圖回答下列問題:

1)寫出結構簡式:B___,D___。

2)寫出②、④兩步反應的化學方程式,并注明反應類型

__,反應類型__

__,反應類型__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠呦呦,以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一(如圖)。下列說法正確的是

A.異胡薄荷醇的分子式為C10H17O

B.異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應

C.青蒿素分子中含有7個手性碳原子

D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——有機化學基礎]

某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料,它們的合成路線如下:

已知:有機物A能與Na反應,相對分子質量為32。

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OHR、R、R,代表烴基)

1A的結構簡式是____________,B中含氧官能團的名稱是_____________

2C的結構式是_______________,D→E的反應類型是_________________。

3F+A→G的化學方程式是_________________________。

4CH3COOH+CH≡CH→B的化學方程式是______________。

5G的同分異構體有多種,滿足下列條件的共有___________種。

苯環(huán)上只有兩個取代基

②1mol與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體

6G→聚酯纖維的化學方程式是_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示物質的化學用語正確的是(

A.C表示的是核內有13個中子,核外有8個電子

B.H3O+OH-具有相同的質子數和電子數

C.NaOH的電子式:

D.HClO的結構式:H—Cl—O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重,如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。

.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反應如下:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H0

(1)寫出一種可以提高NO的轉化率的方法:__________

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中按照n(NH3)n(NO) =23充入反應物,發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)c(NO) =23 B.n(NH3)n(N2) 不變 C.容器內壓強不變 D.容器內混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時,生成1molO—H

(3)已知該反應速率v=k·c4(NH3)·c6 (NO),v=k·cx(N2)·cy(H2O) (k、k分別是正、逆反應速率常數),該反應的平衡常數K=k/k,x=_____,y=_______

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中,在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應,NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示:

①在5min內,溫度從420K升高到580K,此時段內NO的平均反應速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是___________

.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NONO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氮還原率與配比關系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為11NONO2混合氣,可將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式____。

(6)隨著NONO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是________________。

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