下列情況下，能使反應Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn發(fā)生的是(　　)
A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液
B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕
C．用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液
D
銅金屬性弱于鋅的，該反應是不能自發(fā)進行的，因此要實現(xiàn)該反應，只能是通過電解法。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，所以銅是陰極，電解質(zhì)溶液是硫酸鋅，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）“生物質(zhì)"是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱�！吧镔|(zhì)能”是人類解決能源危機的一種重要的能源�！吧镔|(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關(guān)反應為：
 
請根據(jù)圖示回答問題：

(1) 由H2和CO合成二甲醚的熱化學方程式是                                      。                      
(2) 在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應反應的平衡常數(shù)K1_______K2(選填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經(jīng)一定時間反應②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍。反應開始時正、逆反應速率的大小關(guān)系為V(正)_______V(逆）（選填“ >”、“< ”或“=”)，平衡時=_________mol。
(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）

b電極是_______極：（填“正”或“負”）
a電極上的電極反應為___         ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）“神九”飛船的發(fā)射成功，標志著我國航天事業(yè)進入領(lǐng)先行業(yè)。
（1）.燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分。燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應生成的水還可供宇航員飲用。
①使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負極的電極反應為                            。
②美國的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應為
O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－，負極的電極反應為                             。
③下圖是熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖。

已知負極的電極反應為2 H­2 – 4e－+ 2CO32－ ="2" H2O +2CO2，
正極的電極反應為                                                  。
（2）.太陽能電池也為航天飛船提供了方便的能源。在航天飛船內(nèi)H2O和O2的循環(huán)中，借助太陽能電池，可以通過電解水提供O2。若有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在陽極上得到氣體的體積（標準狀況）是         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．設想把“H2＋Cl2===2HCl”設計成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進行發(fā)電
C．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變
D．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕。
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕過程中的電極反應為：
負極_______________            _______________；
正極_______________________________           。
（2）為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用   _________(填序號)。
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的___________極上。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（  ）
A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B．金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕
C．純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕
D．鍍鋅鐵當鍍層破損后，鍍層則對鐵失去了保護作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）依據(jù)氧化還原反應：2Fe3+(aq)＋Fe(s)＝3Fe2+(aq)，設計原電池并完成如圖所示實驗。請回答下列問題：

⑴電極X的材料是            ；石墨電極為電池的           極。
⑵B裝置中發(fā)生的電極反應方程式為                                    ；表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是                                 。
⑶銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為                              ；此處電極反應方程式為：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是
A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②
B．溶液的pH變化：①不變②增大
C．①和②中銅電極均失電子
D．電極反應式：①中陽極②中負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后（此時開關(guān)處于打開狀態(tài)）發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。接通使c、d兩點短路后，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋅。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)為直流電源的負極B．c極發(fā)生的反應為2H+＋2e-＝H2↑
C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應

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