【題目】I.工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH <0 溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將____________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____________;

Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) ΔH <0的影響。

(1)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”);

(2)比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________(填字母);

(3)若起始時(shí)NO2是4mol,容器體積為1 L,n=1 mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________________。

【答案】Ⅰ.變小 變、.(1)> (2)c (3)0.125或1/8

【解析】

試題分析:Ⅰ.根據(jù)6H2(g)+2CO2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH <0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將變小,根據(jù)M=m÷n,在密閉容器中,質(zhì)量不變,因?yàn)榉磻?yīng)逆向移動(dòng),n的值增大,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變小。

Ⅱ.(1)反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行,從T1到T2,N2O5的量增加,所以T1>T2。

(2)b點(diǎn)代表平衡狀態(tài),c點(diǎn)又加入了氧氣,平衡向右移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率增大,所以反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是c。

(3)NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4:1,達(dá)平衡N2O5的百分含量最大,

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

初起濃度4 1 0

變化濃度2 0.5 1

平衡濃度2 0.5 1

所以K=(1×1)÷(24×0.5)=0.125。

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【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1 L 0.5 mol·L1NaOH溶液中加入下列物質(zhì):稀醋酸;濃硫酸;稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是( )

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

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A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)-1

B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

C.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)

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【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為________,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______

(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________

(3)將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中,再加入一定量鐵粉,鐵粉恰好完全溶解,收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè),溶夜中無(wú)Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______

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【題目】選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置,以驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B

B. 丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2

C. 丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2

D. 丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說(shuō)明甲中有CO2生成

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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

C.化學(xué)反應(yīng)速率0.8 mol/(L·s)是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向___________(填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”)移動(dòng),溶液pH將___________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”).

(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________.

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A. 23 B. 43 C. 103 D. 113

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A. X難溶于水,可以與氧氣反應(yīng)生成CO2

B. 該物質(zhì)是一種新型的化合物

C. X是碳的一種同素異形體

D. X的摩爾質(zhì)量為720ng·mol-1

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