【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知:
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入塊狀物質,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①塊狀物質的作用是___________,導管B的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_______口流出,目的是_________
③收集產品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是___________
a.蒸餾時從70℃開始收集產品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______________________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點
【答案】 防暴沸 導氣兼冷凝氣體 防止環(huán)己烯揮發(fā) 上層 C f 冷卻水與氣體形成逆流 83 ℃ c bc
【解析】試題分析:本題考查環(huán)己烯的制備,環(huán)己烯粗品的提純。
(1)聯(lián)想實驗室制取乙酸乙酯的實驗。①塊狀物質為沸石或碎瓷片,其作用是防暴沸。導管B的作用是導氣兼冷凝氣體。
②環(huán)己烯的沸點較低,環(huán)己烯易揮發(fā),試管C置于冰水浴中的目的是:進一步冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā)。
(2)①環(huán)己烯的密度比水小且難溶于水,加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在上層。a項,KMnO4溶液能將環(huán)己烯氧化,錯誤;b項,稀硫酸不能除去酸性雜質,錯誤;c項,飽和Na2CO3能吸收環(huán)己醇,消耗酸性雜質,正確;答案選c。
②蒸餾時冷卻水應從下口進入、上口流出,從g口進入、f口流出。冷卻水下進上出的目的是:冷卻水與氣體形成逆流,使蒸汽充分冷凝。
③環(huán)己烯的沸點為83℃,收集產品時,溫度控制在83℃左右。a項,蒸餾時從70℃開始收集產品,提前收集,產品中混有雜質,實際產量高于理論產量;b項,環(huán)己醇實際用量多了,生成的環(huán)己烯物質的量增大,實際產量高于理論產量;c項,制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出,生成的環(huán)己烯物質的量減小,實際產量低于理論產量,答案選c。
(3)a項,環(huán)己烯精品和粗品都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能區(qū)分;b項,環(huán)己烯精品與Na不反應,粗品中的環(huán)己醇和酸性雜質與Na反應產生H2,能區(qū)分;c項,環(huán)己烯精品為純凈物有固定沸點83℃,粗品為混合物無固定沸點,能區(qū)分;答案選bc。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù), X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物,YX3極易溶于水, Z元素是地殼中含量最高的金屬元素,W 的原子半徑是第三周期中最小的。
(1)寫出YX4+的電子式_______。
(2)寫出Z與W所形成的鹽與 YX3的水溶液反應的離子方程式________________。
(3)室溫下,pH=3的XW溶液與pH=5的YX4W溶液中由水電離出的c(H+)的比為___。
(4)已知X單質和Y單質反應生成YX3的反應是可逆反應,ΔH<0, 將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是_____________________。
a.達到化學平衡時,任何一種物質表示的正反應速率與逆反應速率相等
b.反應過程中,Y單質的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時,X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1
d.達到化學平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量減小
(5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、X2為電極反應物,以XW-YX4W 為電解質溶液制備新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_____________。
(6)汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,用含鉑等過渡元素的催化劑催化,可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+68 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
CO與NO2反應的熱化學方程式為____________________,反應一定條件下可逆,溫度不同(T2>T1二者均大于常溫)、其他條件相同,下列圖像正確的是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是( )
A.CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣
B.NH4++H2ONH4OH+H+
C.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
D.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于電化學的理解正確的是( )
A.原電池一定是負極材料失電子,發(fā)生氧化反應
B.電解池的電極材料一定不參與電極反應
C.原電池的負極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應
D.原電池中的陽離子移向負極,電解池中的陽離子則移向陰極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池的總反應為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+( )
A | B | C | D | |
電極材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Fe、Zn | Cu、C |
插入溶液 | FeCl3 | Fe(NO3) 2 | CuSO4 | Fe2(SO4)3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)可通過以下反應制備:Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能殺菌消毒
D.3 mol Na2O2發(fā)生反應,有12 mol電子轉移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種化合物,其中A、C、D焰色反應均為黃色,而B的焰色反應為紫色,A、C和鹽酸反應均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中,現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E.試推斷:
(1)B:、E:
(2)①C加熱分解的化學方程式: ②A與無色無味氣體反應的離子方程式:
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,稱取4.42g灼燒至恒重,把放出的氣體通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應.試求:
(1)該白色粉末灼燒后產生氣體在標準狀況下的體積?
(2)原混合物中各物質的質量.
(3)所用鹽酸的物質的量濃度.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應,所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________(填化學式)。
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽離子為________。
②上述實驗中,W與足量氯水反應的離子方程式為_____________________。
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。
①陰離子的電子式為________。
②1 mol W與足量水充分反應,轉移電子的物質的量為________mol。
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