【題目】水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物,其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一.
檢測水中的NO2-可用比色法,其步驟是:
a.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱取0.30gNaNO2 , 溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液B.
b.配制標(biāo)準(zhǔn)色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.3g)對苯磺酸粉末,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
色階序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入溶液B的體積(mL) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
c.檢測:取10mL水樣倒入比色管中,加少許對氨基苯磺酸,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比.
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(1)比色法的基本依據(jù)是;
(2)若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同,則表明水樣中NO2-含量為mg/L.
(3)用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是 .
(4)如果水樣顯色后比6號還深,應(yīng)采取的措施是
【答案】
(1)溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比
(2)1.00
(3)由②計(jì)算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易稱量,直接配溶液B時(shí)誤差大
(4)將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)
【解析】①通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法為比色法,比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;所以答案是:溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;②O.30g NaNO2配成1000mL溶液A,濃度= = mol/L ,量取5.OO mL溶液A,稀釋至1L溶液中NaNO2 物質(zhì)的量×0.0050L;10ml溶液中含亞硝酸鈉物質(zhì)的量= ×10-5mol,1L水樣中含NO2-為 ×10-5mol×100×46g/mol=1.00×10-3g=1.00mg;所以答案是:1.00;③用NaNO2晶體直接配制溶液B,需要稱量固體質(zhì)量產(chǎn)生誤差,配制的溶液產(chǎn)生誤差;所以答案是:由②計(jì)算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易稱量,直接配溶液B時(shí)誤差大;④如果水樣顯色后比6號還深,應(yīng)采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn);所以答案是:將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)═c(SO )>c(NH )>c(OH﹣)>c(H+)
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)═c(Cl﹣)
C.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO﹣)═2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+2c(CO )
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)═2c(SO )+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A. ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)
B. ω=17c/(1 000ρ)
C. ω=17V/(17V+22 400)
D. c=1 000Vρ/(17V+22 400)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子[M(CN)n]m-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①水樣預(yù)處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:將吸收液調(diào)節(jié)至pH>11,以試銀靈作指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
終點(diǎn)時(shí),溶液由黃色變成橙紅色。Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-
根據(jù)以上知識回答下列問題:
(1)水樣預(yù)處理的目的是。
(2)水樣預(yù)處理的裝置如圖,細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了。
(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多,其目的是。
(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL,經(jīng)處理后用濃度為0.010 00 mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為mg·L-1(以CN-計(jì),計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,6-己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備.如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F).回答問題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為;
(2)B到C的反應(yīng)類型為;
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜中峰最多的是 , 最少的是(填化合物代號,可能有多選)。
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為;
(6)由A通過兩步制備1,3﹣環(huán)己二烯的合成線路為(樣式:A條件和試劑B一定條件 C)。
(7)有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有種.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物命名正確的是( )
A.2,4,5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷
B.2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
C.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
D.2,3﹣二甲基﹣4﹣戊烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.制備水楊酸對正辛基苯基酯( )的過程如下:
步驟一:將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中,再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解,最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二:按下圖所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2 , 反應(yīng)制得水楊酰氯。
該反應(yīng)方程式為:
(水楊酸)+SOCl2→ (水楊酰氯)+HCl↑+SO2↑
步驟三:將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃,再加入對正辛苯酚[ ],溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。
步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為 (選填“a”或“b”);
(2)步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 。
(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)Ⅱ.PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 | 其他 | |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(過量)+3Cl2 2PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
已知下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略),則:
實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為:。
(5)堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進(jìn)入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有:。
(6)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間的干燥CO2 , 其目的是。
(7)測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng),則根據(jù)上述數(shù)據(jù),求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+ 2Br-=2Cl-+ Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH- + Cl2 = ClO-+ Cl-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不做氧化劑,也不做還原劑的是( )
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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