Question

【題目】如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中，試管開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________。

（3）寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：________________________________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)鎂片和鹽酸的總能量，ΔH________0。

Answer 1

【答案】鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中液體變渾濁鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca(OH)2晶體Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑小于小于

【解析】

（1）Mg位于氫之前，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，所以試管中鎂片逐漸溶解，生成氫氣，試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡，金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，升高溫度，氫氧化鈣飽和溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液，所以燒杯底部析出少量白色固體，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中液體變渾濁；

（2）根據(jù)以上分析可知產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，因此析出Ca(OH)2晶體；

（3）單質(zhì)、氣體、沉淀等寫(xiě)化學(xué)式，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子，因此反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑；

（4）放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。