【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

【答案】D

【解析】A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0,故A錯誤;BSO2、O2、SO3的濃度保持不變,而不是相等,故B錯誤;C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),各種物質(zhì)都共存,故C錯誤;DSO2、O2、SO3的濃度均不再變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,體系達(dá)平衡狀態(tài),故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。

(1) 該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

; 。

(2) 該溶液中,濃度為0.01 mol/L的粒子是 ,濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

(3) 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________;用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

(2)下圖是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________

(3)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說法正確的是________(填字母編號)。

A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B.縮小容器容積,平衡右移,H減小

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

(4)二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程,主要包括以下幾個反應(yīng)(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定):

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H=-41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.1kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示,

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為___________。

A.300~350℃B.350~400℃C.400~450℃D.450~500℃

②在溫度達(dá)到400℃以后,二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低,而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高,分析可能的原因是___________(用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為MN元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因為其氫化物分子可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性:M > Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強(qiáng)

D. 簡單離子的半徑:N >X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

B

CO2

CO

O2

點燃

C

FeCl2溶液

FeCl3

Cu

過濾

D

CH3CH2OH

H2O

Na

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應(yīng)用。 -

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是____________;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點,解釋其高低的主要原因________。

N2H4

NH3

熔點/℃

2

-77.8

沸點/℃

113.5

-33.5

(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中,取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”),該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結(jié)構(gòu))。

(5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因________,根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度_____gcm-3。 (圖中a=0.42nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中,不正確的是( )

A.在A點:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B.在B點:c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)

C.在C點:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D.在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是(
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.用惰性電極電解400 mL一定濃度的CuSO4溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化),通電一段時間后。

若向所得溶液中加入0.1molCuO,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中總的離子反應(yīng)方程式為_________。

若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol

II.把物質(zhì)的量均為0.1molAlCl3、CuCl2H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨做電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則電路中共轉(zhuǎn)移____________mol電子,此時鋁元素以_____________形式存在。(用化學(xué)用語作答)

III.電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。

(1) 若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗。

寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:__________________。

若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)H________mol。

(2) 某小組在右室裝有10 L 0.2 mol·L-1硝酸,用含NONO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實驗。電解過程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實驗結(jié)束時,測得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2,同時左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 LH2。原氣體中NONO2的體積比_____________。

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同步練習(xí)冊答案