【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列判斷正確的是( )
A. 若X為鋁片,Y為鎂片,Z為NaOH,將開(kāi)關(guān)K置于B處則Y為原電池的負(fù)極
B. 若X為粗銅片,Y為精銅,Z為CuSO4,將開(kāi)關(guān)K置于A處,一段時(shí)間后CuSO4溶液的濃度減小
C. 若X為鐵片,Y為鋅片,Z為NaCl,將開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
D. 若X、Y均為碳棒,Z為H2SO4,將開(kāi)關(guān)K置于A處,一段時(shí)間后H2SO4的濃度不變
【答案】B
【解析】
A.若X為鋁片,Y為鎂片,Z為NaOH,將開(kāi)關(guān)K置于B處形成原電池,Al與NaOH反應(yīng)而Mg不反應(yīng),則X為原電池的負(fù)極,A錯(cuò)誤;
B. 若X為粗銅片,Y為精銅,Z為CuSO4,將開(kāi)關(guān)K置于A處,形成電解池,粗銅作陽(yáng)極,粗銅中的比銅活潑的雜質(zhì)也會(huì)溶解,如鋅失電子生成鋅離子,陰極上只有溶液中的銅離子得電子生成單質(zhì)銅,故一段時(shí)間后CuSO4溶液的濃度減小,B正確;
C. 若X為鐵片,Y為鋅片,Z為NaCl,將開(kāi)關(guān)K置于A 處時(shí),形成電解池,Fe作陽(yáng)極,失電子生成Fe2+,加快了鐵的腐蝕,C錯(cuò)誤;
D. 若X、Y均為碳棒,Z為H2SO4,將開(kāi)關(guān)K置于A處,形成電解池,電解水,一段時(shí)間后,水的物質(zhì)的量減少,溶液的體積減小,H2SO4的濃度增大,D錯(cuò)誤;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法中正確的是( )
A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B. 氫氣的燃燒熱為285.8kJ ·,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8 kJ·
C. Ba(OH)2· 8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l);△H<0
D. 某酸溶液可以與石灰石反應(yīng)放出CO2,則該酸不一定為強(qiáng)酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積可變的恒溫密閉容器中按充入和,發(fā)生反應(yīng): ,在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)I;在t2時(shí)刻向容器中充入一定量的,t3時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列說(shuō)法正確的是
A.t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí),v(N2)=3v(H2)
B.t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于Q kJ
C.達(dá)到平衡時(shí),的體積分?jǐn)?shù):
D.過(guò)程中,v(逆)隨時(shí)間變化如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究二元化合物X的組成和性質(zhì),某研究小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)(步驟中所加試劑均過(guò)量,部分產(chǎn)物已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出X中含有的元素________(用元素符號(hào)表示)。
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式___________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液B中所含溶質(zhì)的陰離子:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體
a. 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。
b. 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________,屬于非電解質(zhì)的是_______________________。
c. 以上物質(zhì)中,溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。
(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________,鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。
(3)下列3個(gè)反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。
②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中,每消耗168 g NaHCO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____L CO2。
③Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2,轉(zhuǎn)移_____mol電子。
(4)在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | M | N | Q | P |
反應(yīng)前質(zhì)量(g) | 50 | 1 | 3 | 12 |
反應(yīng)后質(zhì)量(g) | x | 26 | 3 | 30 |
①該變化的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng);
②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種化合物 ,均含有某種常見(jiàn)金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出化學(xué)式:B____________,D___________。
(2)五種化合物中難溶于水的是___________________(填化學(xué)式)。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:_________________________________________________。
B→E:_________________________________________________。
C→E:_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,完成下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)過(guò)程中,______棒質(zhì)量增加。
(2)總反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)反應(yīng)中,當(dāng)其中一個(gè)電極質(zhì)量變?yōu)?/span>102g時(shí),另一電極質(zhì)量______________(填大于、小于或等于)98g。
(4)反應(yīng)過(guò)程中,鹽橋中的________ 離子進(jìn)入甲杯。
(5)當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是_________,其物質(zhì)的量濃度為_______________。(假設(shè)溶液體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是一種常見(jiàn)的一種金屬,F是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題。
(1)寫出A、B、D、E的化學(xué)式:A___、B___、D___、E___。
(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法:___。
(3)保存C溶液時(shí)為什么加固體A___。
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式
①C→E___。
②A→C___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下:
(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時(shí),控制溫度為50~55 ℃,pH約為9.5,含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的離子方程式為________。
②浸取溫度不宜超過(guò)55 ℃,其原因是________。
③ Cu2+與NH3結(jié)合時(shí),溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+(CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCO3-,不考慮其他反應(yīng),溶液體積變化忽略不計(jì)),原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。
(2) “除AsO2-”時(shí),FeSO4需過(guò)量,一方面使AsO2-沉淀完全,另一目的是________。
(3) “蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4) 為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)循環(huán)利用,可采取的措施為________。
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