【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）其負(fù)極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________________ 。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。

（4）電池總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

【答案】 Zn 氧化 Zn-2e- =Zn2+ 銅片上有大量氣泡冒出 鋅片 Zn+2H+ =Zn2++H2↑

【解析】該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

(1)該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e- =Zn2+，故答案為：Zn；氧化；Zn-2e- =Zn2+；

(2)銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以正極上的現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，故答案為：銅片上有大量氣泡冒出；

(3)電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子由鋅片沿導(dǎo)線流出，故答案為：鋅片；

(4)電池的總反應(yīng)是鋅與硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，離子方程式為Zn+2H+ =Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+ =Zn2++H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱(chēng)量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器A的名稱(chēng)是_________。

（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。

（3）檢查裝置氣密性好后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是____。

（4）若測(cè)得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，若讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻到室溫讀數(shù)，測(cè)得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填寫(xiě)“偏大”或“偏小”）。

（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。

A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2g

B.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2g

C. W1gMg、Al合金排水量氣測(cè)得氣體體積為V2L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)況）

D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知T℃時(shí)，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（　�。�
A.混合液的PH=7
B.混合液中Kw=C2（H+）
C.a=b
D.混合液滿(mǎn)足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)

A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p5和1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)2]二兩，食鹽一兩,同研，不見(jiàn)星。鋪于器內(nèi),以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和,封固盤(pán)口,以炭打二柱香取開(kāi)，則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛(ài)，一兩汞可升粉八錢(qián)。”

（1）甘汞(Hg2Cl2)中化學(xué)鍵類(lèi)型主要為___________.

（2）[KAl(SO4)2]所屬物質(zhì)類(lèi)別為__________ (填標(biāo)號(hào))

A.酸式鹽 B.復(fù)鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽

（3）文中“同研”涉及的操作,若在實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)櫥內(nèi)完成,則所需的儀器是_______。

（4）文中“則粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是__________

（5）甘汞(Hg2Cl2)制備反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__________。

（6）已知文中一兩等于十錢(qián),則甘汞的產(chǎn)率約為________(保留三位有效數(shù)字)。

（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型不同的是

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. ＋Br2＋HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ， 它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓
（1）CrO42﹣中 Cr 的化合價(jià)；Cr3+的核外電子排布式為 ．
（2）寫(xiě)出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式；若常溫下，減 小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯色（．
（3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72﹣離子，需要mol 的 FeSO47H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2OCr（OH）3Cr3++3OH
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
a．加 HCl 則平衡均向右移動(dòng)，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質(zhì)分類(lèi) Cr（OH）3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比為1:1，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（ ）

A.1:4B.1:2

C.1:1D.2:1

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