【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

【答案】D

【解析】

A.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成乙酸鈉和乙醇，錯(cuò)誤；B.醋酸為弱酸，離子反應(yīng)方程式中應(yīng)寫分子式，錯(cuò)誤；C.苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚（65攝氏度下在水中溶解度較�。┖吞妓釟涓�，錯(cuò)誤；D.乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱，生成醋酸鈉和紅色的氧化亞銅，該離子方程式正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si D. 丁用于測(cè)定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

(1)步驟c的操作方法是__________；除漏斗、燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是_________。

(2)步驟d所得溶液的顏色為_______，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)步驟e中加入CCl4振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體呈_____色，下層液體呈______色；步驟e的操作方法是_____________，所用的主要實(shí)驗(yàn)儀器是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖，用2個(gè)Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）

A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體

B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子

C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液加熱反應(yīng)可制取氯氣，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)用于制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

試回答:

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___________ (填寫字母)。A部分的裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(2)B中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因:___________。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)__________。

(4)請(qǐng)根據(jù)題意畫出D處的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明盛放的物質(zhì)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：

已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為______________。

(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________________。

(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為______________(填標(biāo)號(hào))。

A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1

(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________。

下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)

B.越大，樣品中含量一定越高

C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞模型，請(qǐng)認(rèn)真觀察后完成表格。___________

離子晶體

晶體結(jié)構(gòu)粒子

晶胞所含粒子數(shù)

配位數(shù)

陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比

陰離子

陽(yáng)離子

陰離子

陽(yáng)離子

氯化鈉

氯化銫

氟化鈣

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