Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄

＞

0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指

CO₂或H₂的百分含量等

．  （答出一種即可）
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆              d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為

800

℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向

逆

反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此判斷△H；
由圖可知，溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此選擇合適的物理量；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)，進(jìn)而判斷溫度；
升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故△H＞0，
由圖可知，溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故Y可以CO₂或H₂的百分含量等，
故答案為：＞，CO₂或H₂的百分含量；
（2）a．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度一定，容器中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；
c．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；
d．平衡時(shí)二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c（CO₂）=c（CO）不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；
故答案為；bc；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），則CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=0.9，故為800℃，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變，
故答案為：800，正，不變．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、平衡移動、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．