【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是

A. 標準狀況下, 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是 3 NA

B. 18g D2O 含有 10NA個質(zhì)子

C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數(shù)目為 6NA

D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子

【答案】C

【解析】A、78g苯的物質(zhì)的量為1mol,苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵,不存在碳碳單鍵;B、D2O的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10,M=20g/mol,利用N=×10×NA來計算;C.聚乙烯分子的最簡式為CH2,根據(jù)最簡式計算出含有的碳原子數(shù);D.鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化

A、苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵,不存在碳碳單鍵,選項A錯誤;B、D2O的質(zhì)子數(shù)為10,M=20g/mol,則質(zhì)子數(shù)為×10×NAmol-1=9NA,選項B錯誤;C、聚乙烯的最簡式為CH2,故28g聚乙烯中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol,則含6mol原子即6NA選項C正確;D.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol,由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化,阻止了反應的進行,無法計算反應生成二氧化硫的物質(zhì)的量,選項D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的銅片,在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置一段時間,最終銅片質(zhì)量不變的是( 。
A.硝酸
B.乙醇
C.少量硝酸和硝酸銀混合溶液
D.鹽酸

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【題目】如圖所示的鋼鐵腐蝕中下列說法正確的是( 。
A.碳表面發(fā)生氧化反應
B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D.圖②中,正極反應式為O2+4e+2H2O═4OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法中不正確的是( 。
A.b點對應的Kap等于c點對應的Kap
B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C.該溫度下,Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Kap)為1.6×10﹣5(molL﹣12
D.0.02molL﹣1的AgNO3溶液與的0.2molL﹣1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點,LED產(chǎn)品越來越受人歡迎,下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置.下列有關敘述正確的是( 。
A.電池負極電極反應式為H2﹣2e+2OH=2H2O
B.a處通入氧氣,b處通入氫氣
C.該裝置中能量轉化只涉及兩種形式的能量
D.P一型半導體連接的是電池負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面:鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

已知:①CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13;

②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。

(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎,其目的是____________

(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1,反應的離子方程式為_________________。

(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應化學方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。

(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應的離子方程式__________________________________。

(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合,此時溶液中的Co2+的濃度為__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)B的化學式是____________________

【答案】

【解析】(1). “堿溶”前通常將廢料粉碎,可以增大固體反應物的接觸面積,加快反應速率,故答案為:增大反應物接觸面積,加快反應速率;

(2). NaOH溶液和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2,故答案為:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑;

(3). 廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在,鈷的化合價為+2價和+3價,由流程圖可知,加入Na2S2O3溶液后,鈷全部變?yōu)?/span>+2價,說明Co3+氧化S2O32,還原產(chǎn)物為Co2+,由產(chǎn)物中只有一種酸根離子可知氧化產(chǎn)物為SO42,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,浸出含鈷物質(zhì)的反應化學方程式為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,由題中信息可知,Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性,則Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境,所以實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸浸出含鈷物質(zhì),故答案為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境

(4). 在過程III中加入碳酸鈉溶液,碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2,故答案為:2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑;

(5). 2.0×10-4mol/LCoSO42.2×10-4mol/LNa2CO3等體積混合,Co2CO32反應生成CoCO3,離子方程式為:Co2+ CO32= CoCO3,由離子方程式可知,反應后的溶液中c(CO32)=( 2.2×10-4-2.0×10-4)mol/L÷2=1×105mol/L,則反應后的溶液中c(Co2)==1.0×10-8mol/L,c(Co2)<1.0×10-5mol/L,所以Co2沉淀完全,故答案為:1.0×10-8mol/L;是;

(6). 據(jù)圖可知,n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol,B中含有水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(74-65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol,則n(CoCl2): n(H2O)=1:1,則物質(zhì)BCoCl2·H2O,故答案為:CoCl2·H2O。

型】
束】
10

【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉化為As2O5的熱化學方程式__________________________________。

(2)砷酸鈉具有氧化性,298K時,在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應:AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。

①升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉化率減小,則該反應的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內(nèi),I的反應速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下,上述反應平衡常數(shù)的表達式K=______________。

(3)利用(2)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:

①將試樣02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉試液做指示劑,當________________,則滴定達到終點。重復滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點時,仰視讀數(shù),則所測結果_________ (填“偏低”,“偏高”,“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物,d為淡黃色的離子化合物,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑: W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性: Y>W

C. 圖中物質(zhì)的轉化過程均為氧化還原反應

D. a 一定由 W、X 兩種元素組成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A~G 之間的轉化關系:

請回答下列問題:

(1)A 的官能團的名稱是___________; C 的結構簡式是________;

(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應方程式為___________, 該反應類型是______________

(3)G 是一種高分子化合物,其結構簡式是______________

(4)比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì) F(沸點 12.27°C)進行應急處理.寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________

(5)E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應,寫出該同分異構體的結構簡式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某藥物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。

(1)Cu單質(zhì)在不同條件下可形成晶體和非晶體,可通過______區(qū)分晶體和非晶體;基態(tài)Cu原子的價電子排布式為____,基態(tài)Cu原子的核外電子排布中有___對自旋狀態(tài)相反的電子。

(2)CH4分子中C原子的雜化方式為____,NH3沸點比CH4高的原因是________。

(3)酸性:H3AsO4___________H3AsO3,原因______________

(4)H3O+、H2O相比較,鍵角較大的是______,其原因是_____________

(5)一種Fe晶體晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,Fe的相對原子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,NA=____(列式表示即可)。

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