【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:已知?dú)怏w分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù),下列說法正確的是(
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v , v退均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P

【答案】B
【解析】解:A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng),550℃時(shí)若充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則v , v退均減小,又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),則平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、由圖可知,650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol,轉(zhuǎn)化了xmol,
則有C(s)+CO2(g)2CO(g)
開始 10
轉(zhuǎn)化 x 2x
平衡; 1﹣x 2x
所以 ×100%=40%,解得x=0.25mol,則CO2的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=25%,故B正確;
C、由圖可知,T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài),所以平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、925℃時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為96%,則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%,所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= = =23.0P,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng),550℃時(shí)若充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則v , v退均減小,又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),則平衡正向移動(dòng);
B、由圖可知,650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算;
C、由圖可知,T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài);
D、925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= ,據(jù)此計(jì)算;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH相等的①NH4Cl溶液、②(NH42SO4溶液、③NH4HSO4溶液,溶液中c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
B.pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液:[c(Na+)﹣c(F)]>[c(K+)﹣c(CH3COO)]
C.0.2 mol?L1Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3
D.0.2 mol?L1鹽酸與0.1 mol?L1NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

B. 過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應(yīng)生成Br2:BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是

①2NaC1()+ H2SO4() Na2SO4+2HC1↑

②C +2H2SO4() CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

③Cu+2H2SO4() CuSO4+ SO2↑+2H2O

④2FeO+4H2SO4()=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

(1)a原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,d的一種氫化物為常見溶劑,其電子式為__________

(2)e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式:____________________________________

(3)X、Y為同周期元素,它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小,X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________,X在周期表中的位置為________________

(4)與Y同周期的W元素,其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下:Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng),每消耗6kg a的單質(zhì),過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有( 。
A.Na+
B.F
C.Al3+
D.S2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“霧霾”“PM2.5”已成為電視、新聞熱詞,下列做法不符合“環(huán)境友好”的是(

A.使用清潔能源,減少煤的燃燒

B.減輕交通壓力,提倡私家車出行

C.道路、建筑工地定期噴灑水,減少揚(yáng)塵

D.種植沙漠防護(hù)林,減少沙塵暴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是(
A.CO2→Na2CO3
B.FeCl3→FeCl2
C.H2SiO3→Na2SiO3
D.S→SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0




























1)在元素中,原子半徑最大的是 ,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的 ,堿性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的氫氧化物是 ;

3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:的氫化物 的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物 ;

4)在的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式): 。

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