【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。

A. 水玻璃B. 液氯C. 堿石灰D. 氨水

【答案】B

【解析】

A、水玻璃是硅酸鈉的水溶液的俗稱,屬于混合物,選項A錯誤;

B、液氯是氯氣的液態(tài),只有氯氣分子,屬于純凈物,選項B正確;

C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,選項C錯誤;

D、氨水是溶液,屬于混合物,選項D錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)廣州亞運會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO21 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“+”“-”_____

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)科學(xué)家蓋斯曾提出:“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應(yīng)是相同的!崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

①P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol1

②P(s,紅磷)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。相同的狀況下,能量較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位,明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________,4s能級上的成對電子數(shù)為___________

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________,C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ C.π

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,其中ZnX通過共價鍵結(jié)合,該化合物中ZnX的原子個數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1nm,X的半徑為r2nm,X的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為___________g·cm3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示,則正確的關(guān)系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是

A. b點時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd

D. 00.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源,其電極材料可表示為LixyzO2x+y+z=1。充電時電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其電池工作原理如圖,兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的是(

A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B.充電時,Li被氧化

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時,正極反應(yīng)式為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+ +ae-LiNixCoyMnzO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸,以測定它的準(zhǔn)確濃度,請你回答下列問題:

(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:________________________________

(2)若用甲基橙作指示劑,達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。

(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,你認為最合適的是下列第__________種。

5.00mol·L-1 0.500mol·L-1 0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:

實驗次數(shù)編號

待測鹽酸體積(mL)

滴入NaOH溶液體積(mL)

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作過程中,以下各項操作使測定值偏高的有:_______________

①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡

③滴定前平視,滴定終了俯視

④看到顏色變化后立即讀數(shù)

⑤洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進行洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境,必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下:

(1)N2H4的電子式為___________

(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號)

A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________

(4)在實際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________

②在實際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式)。

(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(石墨”)。

②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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