【題目】容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列對于圖像分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

【答案】C

【解析】A、增大O2的物質(zhì)的量濃度應該是正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，而題目的圖像是正逆反應速率瞬間都增大，A錯誤；B、通入氦氣增大體系壓強，實際體積不變，各物質(zhì)的的物質(zhì)的量不變，所以物質(zhì)的量濃度也不變，那么速率應該不改變，B錯誤；C、乙達到平衡用的時間更短，所以乙的反應速率比甲快，即乙的溫度應該更高；該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，乙在甲的下面，C正確；D催化劑不改變平衡態(tài)，所以甲乙的轉(zhuǎn)化率應該相等，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中錯誤的是( )

A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－

C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大

B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. H2、I2、HI的體系平衡后，加壓混合氣體顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（　�。�

A. 氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料

B. 在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多

C. Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

D. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型化工材料I（結(jié)構簡式為）的合成路線如下，請回答下列問題：

（1）A的名稱為_____________；E的結(jié)構簡式為___________，其核磁共振氫譜顯示為______組峰；試劑甲的名稱是_____________。

（2）A→B反應的有機反應類型是_________；G→H反應的有機反應類型是________。

（3）物質(zhì)I中含氧官能團的名稱是_____________、_____________。

（4）D和H反應的化學方程式為_____________。

（5）寫出一種同時符合下列條件的G的同分異構體的結(jié)構簡式：_____________。

①含有苯環(huán)；

②含有三個取代基，且有一取代基在甲基的對位；

③苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

（6）參照上述合成路線，以CH3CH2Br和CH3COOH為原料（無機試劑任選），設計制備CH3COOCH2CH2OOCCH3。____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 生成SO2的體積為（標準狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當密閉容器中合成氨反應N2+3H22NH3達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的1/2。達到新平衡后，與原平衡相比較，下列說法中正確的是

A. 容器內(nèi)的總壓強為原來的2倍 B. N2的濃度比原來平衡濃度小

C. H2的轉(zhuǎn)化率為原來的2倍 D. 氣體的密度為原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。

反應過程

(1)該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)該反應的熱化學方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑

(4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a.簡單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大

b.元素金屬性減弱，非金屬性增強

c.最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質(zhì)的熔點逐漸降低

（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡單陰離子是____。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點推測Al2O3是___________化合物。

（4）晶體硅（熔點1410 ℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應中，測得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HI b．NH3 c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

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