【題目】在100℃時,將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中,每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表格:

0

2

4

6

8

10

c(N2O4

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空:
(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%,表中c2c3、ab(填“>”、“<”或“=”).
(2)2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0~2min時間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin).
(3)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是mol/L.

【答案】
(1)60;>;=
(2)0.070;0.015
(3)0.36
(4)0.200
【解析】解:(1)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2O42 NO2 ,
由表可知,6min時反應(yīng)達(dá)平衡,c(NO2)=0.120mol/L,

N2O4

2NO2

濃度變化

0.06mol/L

0.120mol/L

所以平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為 =60%;
4min時平衡右移,c2>c3 , 60s時c(NO2)不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡,a=b;
所以答案是:60;>;=;
2)由表可知,2min時,c(NO2 )=0.060mol/L,所以

N2O4

2NO2

濃度變化

0.03mol/L

0.060mol/L

所以2min的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.07mol/L;
在0~2min內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)= =0.015mol/(Lmin);
所以答案是:0.070;0.015;
3)

N2O4

2NO2

起始(mol/L)

0.100

0

變化(mol/L)

0.060

0.120

平衡(mol/L)

0.040

0.120

平衡常數(shù)k= = =0.36;
所以答案是:0.36;
4)恒溫恒容條件下,且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,起始向容器中充入的是二氧化氮氣體,要達(dá)到相同的平衡狀態(tài),按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊,滿足N2O4的濃度為0.100mol/L,由N2O4(g)2NO2(g)可知,二氧化氮的初始濃度=2×0.100mol/L=0.200mol/L;
所以答案是:0.200.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是( )
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu(NO32⑥SiO2→H2SiO3
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣。請回答下列問題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、
HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式;H2
還原SiHCl3過程中若混有O2 , 可能引起的后果是
(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是( )。
A.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但可以被強堿溶液腐蝕
B.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入鹽酸,
振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋(用化學(xué)方程式說明)。
(4)在人體器官受到損傷時,需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內(nèi),這種材料是________(填字母)。
A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
B.生物陶瓷
C.導(dǎo)電陶瓷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱).若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
(a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v(H2)=v(H2O) (d)c(CO)=c(CO2
(3)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

1000

1

2

c

d

t

①實驗B中平衡時H2O (g)的物質(zhì)的量是
②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”).
③若實驗C中達(dá)到平衡所需時間 t3(填“大于”、“等于”或“小于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、為測定金屬鈉樣品(表面有 Na2O)的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗(反應(yīng)裝置如右圖所示):

①稱量 AB的總質(zhì)量 ②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品 ③將鈉樣品投入錐形瓶中,迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞

有關(guān)數(shù)據(jù)是:稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為a g, A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為b g,反應(yīng)后A、B的總質(zhì)量為c g

請根據(jù)題意回答下列問題:

1鈉與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

2 a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________

3沒有B裝置對實驗結(jié)果有何影響________(填偏大偏小”“不影響)?

、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下圖;卮鹣铝袉栴}(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))

1上述裝置中盛放的試劑是___________,為完成實驗應(yīng)將裝置接在______(選填)。

A.Ⅰ之前 B. Ⅰ之間 C. Ⅱ之間 D. Ⅲ之后

2裝置的作用 ________________________________________________________。

3為制得更純的Na2O2,應(yīng)______(填,下同)通空氣______點燃酒精燈。

4點燃酒精燈后,觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為 _______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對Ca(OH)2(Ksp=5.5×106)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×1011)、AgCl(Ksp=1.56×1010)三種物質(zhì),下列說法正確的是(
A.Mg(OH)2的溶解度最小
B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面所列的是中學(xué)化學(xué)實驗室中幾種常見的玻璃儀器:

(1)在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是____________(填寫名稱);可作反應(yīng)容器并可加熱的是_________、________(填寫名稱)。

(2)分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層,常用____________(填寫名稱)。

(3)玻璃棒的作用主要有以下三種,不同實驗中其作用可能不完全相同,請回答下列問題:

a.?dāng)嚢?b.引流 c.蘸取溶液

A.實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,將固體溶解時,玻璃棒的作用是_____;將燒杯中的溶液注入容量瓶時,玻璃棒的作用是_____(填字母)。

B.用濃鹽酸檢驗氨氣時,玻璃棒的作用是_____(填字母)。

C.粗鹽提純時,用過濾的方法除去不溶性的泥沙,玻璃棒的作用是_____(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列各組物質(zhì):①甲烷和乙烯;②乙烯和乙醇;③苯和乙炔;④甲苯和鄰二甲苯;⑤丙烯和2﹣丁烯,只要總質(zhì)量一定,各組中兩種物質(zhì)不論以任何比例混合,完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值的是(
A.②⑤
B.②③④⑤
C.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛. 完成下列填空.
(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2:2NO+2CO 2CO2+N2+Q(Q>0) 某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如表:

時間(s)
濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;溫度升高,K值(選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是
(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 . a.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.容器內(nèi)的壓強保持不變
c.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零
(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3(溶液體積變化忽略不計),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力(選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”).

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