【題目】已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.若A為Fe，C為氫氣，則B一定是酸

B.若A為H2O，B、D為化合物，則C一定是氣體單質

C.若C為單質，D為化合物，則A、B中一定有一種物質是單質

D.若D為單質，A、B為化合物，該反應一定屬于氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A. 若A為Fe，C為氫氣，B可能是酸或水，故錯誤；

B. 若A為H2O，B、D為化合物，可能是氮化鎂，氮化鎂和水反應時從氫氧化鎂和氨氣，故C不一定是氣體單質，故錯誤；

C. 若C為單質，D為化合物，則A、B中不一定有單質，如水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，故錯誤；

D. 若D為單質，A、B為化合物，有單質參與反應，一定有化合價變化，所以該反應一定屬于氧化還原反應，故正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）

①②③④⑤⑥

A. ②③④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ③④D. ②⑤

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【題目】某課外時同學設計如下實驗裝置測定水的組成。

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱為____________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。

(3)當硬質玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時，測得：①硬質玻璃管和其中固體的總質量反應后減少了1.6g；②干燥管的總質量在反應后增加了1.82g。由上述數(shù)據(jù)計算得出水中H、O元素的質量比為___(填最簡整數(shù)比)。

(4)甲同學經分析認為：該裝置存在缺陷，并對裝置進行改進，其方法是________(假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內的水蒸氣、CO2忽略不計)。

(5)乙同學查閱資料知：CuO被還原的過程中可能有Cn2O(紅色)生成。若反應后硬質玻璃管中殘留固體含有Cu2O，是否會影響該實驗測定結果? _____________(填“影響”或“不影響”)。

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【題目】藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：

請回答：

（1）寫出化合物F的結構簡式：________________。

（2）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。

（3）寫出反應④的化學方程式：___________________________________________。

（4）有機物A的同分異構體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的有________種。

（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式：_________________________________。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結構簡式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A.原溶液中一定含有離子B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子

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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。

（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)Fe2+核外未成對電子數(shù)為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形；

（2）比較大�。ㄌ�“大于”、“小于”或“等于”）：

①沸點：NH3_____PH3 ；②第一電離能：I1(P)_____I1(O)。

（3）PO43的空間構型是______，P原子的雜化形式為______，在1molPO43中含σ鍵______個。

（4）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式即可）。

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【題目】(1)25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。

(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質，溶液中各種微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對古文獻記載內容理解錯誤的是

A. 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”�！巴摺�，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。

B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。

C. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應。

D. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應。

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【題目】A～G七種物質的轉化關系如圖所示（部分反應物、產物和反應條件未標出）。其中，A、B為中學化學常見的金屬單質，C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，F溶液中加入AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應均呈黃色。①、④均為燃燒反應。

請回答下列問題：

(1)D的化學式____________，G的化學式____________。

(2)按要求寫出下列反應的方程式：

③的化學方程式：___________________，

B與E的溶液反應的離子方程式：________________。

(3)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現(xiàn)象是_____，總反應的離子方程式為_______。

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