Question

【題目】在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

△H＝a kJ/mol實驗內(nèi)容和結果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是

實驗 序號	溫度	起始物質(zhì)的量		熱量變化
		A	B
Ⅰ	600℃	1mol	3mol	96kJ
Ⅱ	800℃	1.5mol	0.5mol	－

A. 實驗Ⅰ中，10min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；

B. 上述方程式中a＝－160

C. 600℃時，該反應的平衡常數(shù)是1.5

D. 向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率減小

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A、圖象分析可知實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)C生成了1.2mol，結合化學反應速率v=△c/△t計算，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，以此計算B的反應速率；

B、根據(jù)圖象中的變化量結合圖表中熱量變化計算，依據(jù)化學平衡三段式可知，

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ/mol，

起始量（mol） 1 3 0 0

變化量（mol） 0.6 0.6 1.2 0.6 96kJ

平衡量（mol） 0.4 2.4 1.2 0.6

反應焓變是指1molA全部反應的熱量變化；

C、結合B中化學平衡三段式列式計算平衡濃度，c（A）=0.2mol·L－1，c（B）=1.2mol·L－1，c（C）=0.6mol·L－1，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；

D、反根據(jù)等效平衡分析判斷，反應前后氣體體積不變，等比等效分析．

A、.10 min內(nèi)C生成了1.2mol，則反應速率v（C）=1.2mol/(2L×10min)==0.06mol·L－1·min-1，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，v（B）=1/2 v（C）=0.06mol·L－1·min-1×1/2=0.03mol·L－1·min-1，故A 錯誤；

B、根據(jù)圖象中的變化量結合圖表中熱量變化計算，依據(jù)化學平衡三段式可知，

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ/mol，

起始量（mol） 1 3 0 0

變化量（mol） 0.6 0.6 1.2 0.6 96kJ

平衡量（mol） 0.4 2.4 1.2 0.6

反應焓變是指1molA全部反應的熱量變化，則a=96kJ/0.6mol=160kJ·mol－1，圖象分析，先拐先平溫度高，溫度越高C物質(zhì)的量越小，溫度升高，平衡逆向進行，說明反應是放熱反應，所以a=-160kJ·mol－1。故B正確；

C、由B中可知平衡濃度：c（A）=0.2mol·L－1，c（B）=1.2mol·L－1，c（C）=0.6mol·L－1，平衡常數(shù)K=0.62/0.2×1.2=1.5，故C正確；

、反應前后氣體體積不變，等比等效，開始投入量 A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，向實驗Ⅱ的平衡體系中再充0.5 mol A和1.5 mol B，可以看作先投入0.5 mol A和0.5/3 mol B，兩個平衡為等效平衡，再把剩余的B加入。增大B的濃度使平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，故D錯誤；

故選BC。