【題目】1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應時,分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進行取代反應后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )

A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

【答案】D

【解析】

1mol該氣態(tài)烴與2molCl2發(fā)生加成反應時,分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,說明分子中含有2C=C1C≡C鍵;所得產(chǎn)物再與Cl2發(fā)生取代反應時,若將氫原子全部取代,需要4mol Cl2,根據(jù)取代反應原理可知,該烴分子中加成產(chǎn)物含有4H,即原烴中含有H原子為4,只有丙炔符合,故答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙變紅色的溶液:Mg2K、SO42-、NO3-

B. 使酚酞變紅色的溶液:NaCu2、HCO3-、NO3-

C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:HK、SO42-I

D. 0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H、Na、ClSO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量,不能組成一個求物質(zhì)的量濃度公式的是

序號

物質(zhì)微粒數(shù)

標準狀況下

氣體摩爾體積

溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量

溶質(zhì)KCl

質(zhì)量分數(shù)

非標準狀況

下物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

標準狀況下

氣體密度

溶液的體積

溶液的密度

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作不正確的是

A. 保存FeCl2溶液時,常加入少量鐵粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀鹽酸

C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分離苯和汽油的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應:XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣),冷卻至標準狀況,測得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L,密度為2.5g/L。則:化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無色液體,不溶于水,沸點為142.4℃,密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去),發(fā)生的主要反應為:

實驗過程如下:在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻,再加熱回流一段時間,收集到粗產(chǎn)品,精制得到正丁醚;卮鹣铝袉栴}:

(1)合成粗產(chǎn)品時,液體試劑加入順序是_________________

(2)實驗中冷凝水應從____口流出(填“a”或‘‘b”)。

(3)為保證反應溫度恒定在135°C,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________。

(4)加熱時間過長或溫度過高,反應混合液會變黑,寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。

(5)得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。

(6)本實驗最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2),通過下列實驗測定其濃度:

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準液,調(diào)整液面。記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是________

(2)步驟①反應的離子方程式是________ 。

(3)步驟③當待測液由________ 色變?yōu)?/span>________色且30 s不再變化即達終點,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)按照上述實驗操作,最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范,沒有平視,滴定前仰視,滴定后又俯視,最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:

(1)鉛蓄電池放電時,PbO2_______極。

(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:____。

② 生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因:

i.溫度降低,反應速率降低;

ii.__________________________________________(請你提出一種合理解釋)。

(3)過程Ⅱ,發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出,推測PbO2氧化了H2O2,通過實驗證實了這一推測。實驗方案是__________________。(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)

(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。陰極的電極反應式是_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。

1Na2CO3的摩爾質(zhì)量為__________g/mol

2Na2CO3的物質(zhì)的量為____________mol。

3該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。

4從該溶液中取出10 mL,其中含Na+的物質(zhì)的量為________ mol

5取出的10 mL該溶液加水稀釋,稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,稀釋后溶液體積為________mL

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