【題目】丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料，丙烯醇用于生產(chǎn)甘油、塑料等。某小組以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

已知反應(yīng)原理：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

丙烯醛

丙烯醇

丙烯酸

四氯化碳

沸點(diǎn)/℃

53

97

141

77

熔點(diǎn)/℃

-87

-129

13

-22.8

密度/gcm-3

0.84

0.85

1.02

1.58

溶解性(常溫)

易溶于水和

有機(jī)物

溶于水和

有機(jī)溶劑

溶于水和

有機(jī)溶劑

難溶于水，

易溶于有機(jī)物

（1）已知苯的沸點(diǎn)為80.1℃，上述步驟②的萃取劑用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上層液體分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。

（2）從步驟④的殘留液中可提取一種無(wú)水正鹽，它是________（填化學(xué)式）。

（3）步驟⑤采用如圖裝置，該裝置有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤：________，并改之。收集丙烯醇的溫度應(yīng)控制在________左右。

（4）已知：醛類具有較強(qiáng)還原性，能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液等反應(yīng)。某同學(xué)為了證明丙烯酸產(chǎn)品中含有丙烯醛，設(shè)計(jì)如下方案：

a.取少量溴水于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液褪色

b.取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液褪色

c.取少量銀氨溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，用水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生

d.取少量酸性重鉻酸鉀溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液由橙紅色變成綠色

上述方案中，能證明丙烯酸產(chǎn)品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。

（5）請(qǐng)你選擇下列藥品設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明丙烯醇含有碳碳雙鍵：________。（可選藥品：丙烯醇樣品、酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液和鈉粒）

（6）為了證明丙烯酸是弱酸，設(shè)計(jì)如下方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________（填字母）。

代號(hào)

方案

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

A

取少量樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液

溶液變紅色

B

常溫下，將10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1溶液充分混合，測(cè)定混合溶液pH

pH>7

C

用相同的導(dǎo)電儀分別測(cè)定鹽酸溶液、溶液的導(dǎo)電性

前者燈泡較亮

【答案】苯、丙烯醇的沸點(diǎn)差小于四氯化碳和丙烯醇的沸點(diǎn)差 上 Na2SO4 溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入液面下 97℃ c 取少量溴的四氯化碳溶液于試管，滴加丙烯醇，振蕩，溶液褪色，則丙烯醇含碳碳雙鍵 B

【解析】

（1）利用蒸餾操作分離液體混合物，液體沸點(diǎn)相差越大，分離效果越好；分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

（2）第①步加入NaOH，第③步中加入了稀硫酸，稀硫酸可與NaOH發(fā)生反應(yīng)；

（3）溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度；丙烯醇的沸點(diǎn)為97℃，在沸點(diǎn)附近收集；

（4）醛類具有較強(qiáng)還原性，能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液等反應(yīng)，可利用銀鏡反應(yīng)判斷丙烯酸產(chǎn)品中含是否有丙烯醛；

（5）利用碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色證明丙烯醇含有碳碳雙鍵；

（6）方案A：只能證明丙烯酸水溶液呈酸性，不能證明它是弱酸；

方案B：二者恰好完全反應(yīng)，鹽溶液呈堿性，說明它是弱酸；

方案C：未說明濃度，不能證明丙烯酸是弱酸；

（1）利用蒸餾操作分離液體混合物，液體沸點(diǎn)相差越大，分離效果越好，苯與丙烯醇的沸點(diǎn)較四氯化碳小，分離不充分；分液操作中，上層液體從上口倒出；

（2）先加入氫氧化鈉溶液，后加入稀硫酸，可從廢液中提取硫酸鈉；

（3）蒸餾操作中，溫度計(jì)測(cè)定蒸氣溫度，水銀球與蒸餾燒瓶支管口下沿相平，丙烯醇的沸點(diǎn)溫度就是收集丙烯醇的餾分溫度，即收集丙烯醇的溫度應(yīng)控制在97℃左右；

（4）檢驗(yàn)丙烯醛中醛基，碳碳雙鍵會(huì)干擾，應(yīng)選擇銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；

答案選c；

（5）檢驗(yàn)丙烯醇中碳碳雙鍵要排除-CH2OH干擾，酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液能氧化羥基、故選擇溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵，操作方法為：取少量溴的四氧化碳溶液于試管，滴加丙烯醇，振蕩，溶液褪色，則丙烯醇含碳碳雙鍵；

（6）方案A：只能證明丙烯酸水溶液呈酸性，不能證明它是弱酸；

方案B：二者恰好完全反應(yīng)，鹽溶液呈堿性，說明它是弱酸；

方案C：未說明濃度，不能證明丙烯酸是弱酸；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明溶液中含有0.02mol NH4+，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含有Fe3+，CO32-與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體為氧化鐵，則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為硫酸鋇，n（SO42-）=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 原溶液中含有的離子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1，選項(xiàng)C正確；D. 在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)基本不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
8

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(2)已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是

A.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＞-197 kJ·mol-1

B.Q1=Q2=Q3=197kJ

C.甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D.達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(碳?xì)湓游串嫵�，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內(nèi)酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述或書寫正確的是

A. ，則相同條件下，氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. ，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D.、30MPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) 在此條件下將和過量充分反應(yīng)，放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，已知B和D原子有相同的電子層數(shù)，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，E在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出元素C在周期表中位置________________

(2)E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物的電子式_________________

(3)C的氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及產(chǎn)物中陽(yáng)離子的電子式__________、__________

(4)B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性的由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________(氫化物的化學(xué)式)，理由是：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：


發(fā)生的主要反應(yīng)

電弧爐

SiO2+2CSi+2CO↑

流化床反應(yīng)器

Si+3HClSiHCl3+H2

還原爐

SiHCl3+H2Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；碳化硅又稱_______，其晶體結(jié)構(gòu)與_______相似。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點(diǎn)/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_______。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題小組合成了一種復(fù)合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合成路線如下

已知：R—CNR—COOH

請(qǐng)回答下列問題：

有機(jī)物C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)有______________。

寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _________________。

反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為 _______________、 ________________。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ________________。

寫出符合下列條件：①能使溶液顯紫色；②只有二個(gè)取代基；③與新制的懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案