1 mol·L-1硫酸溶液的含義是．


  1. A.
    1 L水中含有1 mol硫酸
  2. B.
    1 L溶液中含1 molH+
  3. C.
    將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
  4. D.
    指1 L硫酸溶液中含有98 gH2SO4
D
根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，以“單位體積溶液所含容質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度”來(lái)看．
A的說(shuō)法錯(cuò)誤，主要是l L水不對(duì)，應(yīng)是1 L溶液．
B中溶液的體積為1 L時(shí)應(yīng)含有2 molH+，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)電解質(zhì)，1 molH2SO4會(huì)電離出2 molH+．B的說(shuō)法錯(cuò)誤．
C的錯(cuò)誤在于98 gH2SO4溶于1 L水后溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說(shuō)不清楚．
D正確，因?yàn)榱蛩岬南鄬?duì)分子質(zhì)量為98，故1 L溶液中含1 molH2SO4，其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表1）

 

①號(hào)試管

②號(hào)試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

實(shí)驗(yàn)（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

   褪色時(shí)間

現(xiàn)象

100 s

90 s

均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

③號(hào)試管

褪色時(shí)間

 

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

80 s

100 s

120 s

均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

（1） 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                            。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法叫              法；

（3）實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是                                 。

（4）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是（寫(xiě)三點(diǎn)）

 _________________________,_____________________,_______________;

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

   H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋    H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省執(zhí)信中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

 
①號(hào)試管
②號(hào)試管
加入藥品
草酸溶液
硫酸酸化高錳酸鉀溶液
草酸溶液
硫酸酸化高錳酸鉀溶液
硫酸錳固體
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）
溶液褪色很慢（30s）
溶液褪色很快（2s）
實(shí)驗(yàn)（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
  褪色時(shí)間
現(xiàn)象
100 s
90 s
均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
③號(hào)試管
褪色時(shí)間
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
80 s
100 s
120 s
均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
（1）該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                            。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法叫              法；
（3）實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是                                 。
（4）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是（寫(xiě)三點(diǎn)）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
  H2C2O4＋  MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋     H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年重慶市高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                                   ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                          。

（3）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32﹣全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

試回答：

①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                         。

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

中國(guó)西部地區(qū)礦產(chǎn)資源豐富，是金屬冶煉和加工的主要地區(qū)之一。某地盛產(chǎn)的黃銅礦( CuFeS2)是制備銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu +4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2，中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)中被還原的元素是______。
(2)上述冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是____。
A．高空排放
B．用于制備硫酸
C．用氨水吸收制氮肥
D．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉锏產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是____；
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供試劑：①濃鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為_(kāi)__，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___。
(4)爐渣中的Fe2O3用稀硫酸溶解后，將所得產(chǎn)物進(jìn)行電解的化學(xué)方程式為_(kāi)___ （電極為惰性電極）。
(5)若取mg上述冶煉產(chǎn)物（含Cu、FeO、Fe2O3）與0.1 mol·L-1 500 mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則能產(chǎn)生標(biāo)況下224 mL NO，如果向反應(yīng)后的溶液中再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液，剛好使溶液中金屬離子完全沉淀，則需加入NaOH溶液____mL。

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