現(xiàn)用10mol?L-1的濃硫酸來配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是______．（填序號(hào)）
（2）配制該溶液應(yīng)選用______　ml容量瓶
（3）計(jì)算所需濃硫酸的體積為______．現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用______．（填序號(hào)）
（4）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（5）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①計(jì)算②量�、巯♂將躝_____⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻．
（5）配制好的溶液______填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（1）配制500ml0.2mol/L稀硫酸，操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故不需要用到的儀器為：⑥托盤天平、⑦藥匙，故答案為：⑥⑦；
（2）需要配制500ml0.2mol/L稀硫酸，一定容積的容量瓶只能配制需要體積的溶液，硅選擇500mL容量瓶，故答案為：500；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×10mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x=10.0，所以選擇10mL量筒，故答案為：10.0mL；①；
（4）稀釋濃硫酸需要玻璃棒攪拌，向容量瓶移液，需要玻璃棒引流，故答案為：攪拌、引流；
（5）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故答案為：冷卻；
（6）某些強(qiáng)堿溶液會(huì)腐蝕玻璃，存放時(shí)間久了會(huì)影響容量瓶的測量體積，影響所配溶液的精度，故配制好的溶液不變長期存放在容量瓶中，故答案為：不能．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

利用圖所示裝置收集以下6種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）．
①H2�、贑l2③CH4④HCl⑤NH3　⑥SO2
若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有（寫序號(hào)）；
______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A．苯的硝化反應(yīng)B．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C．乙酸乙酯水解D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中加入以下物質(zhì)，并最后使溶液呈中性．
①過量的Na2CO3溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl2溶液則，加入的順序是______
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽．下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（　�。�
A．
稱量		B．
溶解		C．
過濾		D．
結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制2.00mol?L-1的NaCl溶液100mL，回答下列問題．
（1）需要稱取NaCl固體______g．
（2）實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是______（填序號(hào)）．
①用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；
②將容量瓶塞緊，充分搖勻；
③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④稱量固體；
⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
⑥把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度______；
②定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液濃度______；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將______沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線______cm處；
⑥改用______逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？______（用偏大、偏小、無影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（3）容量瓶（如圖）上標(biāo)有______（選填下列編號(hào)）
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol?L-1NaOH溶液400mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．
（2）下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是______（填序號(hào)）．
A．用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液B．用于貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積
E．配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小
（3）請計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為______g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml．
（1）需要固體Na2CO3______g；
（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為______個(gè)；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L的Na2CO3溶液______ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
（5）配制該溶液的操作順序是（用字母表示，不重復(fù)使用）______．
A．稱量B．洗滌C．定容D．溶解E．搖勻F．轉(zhuǎn)移
Ⅱ．現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．小華同學(xué)說，不用做實(shí)驗(yàn)就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為：______．

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