Question

11．有100mL3mol•L^-1的NaOH溶液和100mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液．
（a）將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
（b）將AlCl₃逐滴滴加到NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
對上述實驗所得出的結論正確的是（　�。�

• A． 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等
• B． 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不相等
• C． 現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量相等
• D． 現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量不相等

Answer 1

分析 100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，100mL3mol•L^-1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3L×1mol/L=0.3mol，
（a）將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中，可能發(fā)生的反應為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（b）將AlCl₃逐滴滴加到NaOH溶液中，可能發(fā)生的反應為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；根據(jù)方程式結合反應物的物質(zhì)的量計算分析．

解答 解：100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，100mL3mol•L^-1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3L×1mol/L=0.3mol，
（a）將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中，可能發(fā)生的反應為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
已知氫氧化鈉與氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，恰好只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，由Al元素守恒可知，生成的氫氧化鋁沉淀為0.1mol；
（b）將AlCl₃逐滴滴加到NaOH溶液中，可能發(fā)生的反應為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
0.1molAlCl₃發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，需要氫氧化鈉為0.4mol，已知氫氧化鈉為0.3mol，則氫氧化鈉量不足，只發(fā)生該反應，按照氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算可知，生成AlO₂^-為0.075mol，所以沒有沉淀生成；
綜上可知，兩個過程中現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量不相等；
故選D．

點評 本題考查了有關方程式的計算，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握反應方程式與反應物量之間的關系．