【題目】堿性硼化釩﹣﹣空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液，裝置如圖．當外電路中通過0.04mol電子時，乙裝置中溶液的體積為400mL．則下列說法正確的是（ ）
A.外電路中電子由a電極流向b電極
B.電極上生成氣體的體積為4.48L
C.乙裝置中溶液的pH為13
D.VB2電極發(fā)生的電極反應為：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+

【答案】C
【解析】解：A、外電路中電子由b電極流向a電極，故A錯誤；B、狀況不知，無法求體積，故B錯誤；
C、惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，當外電路中通過0.04mol電子時，生成氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.04mol，所以c（OH﹣）= =0.1mol/L，所以溶液的pH為13，故C正確；
D、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

密度/g·cm－3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水


將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
（1）A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是。
（2）試管C置于冰水浴中的目的是。
（3）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層(填“上”或“下”)，分液后用(填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
（4）再將環(huán)己烯進行蒸餾，可得環(huán)己烯精品。蒸餾時要加入生石灰，目的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四個化學小組的同學測定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度，他們提出了各自的氣體分析法。

（1）第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產(chǎn)生CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小組用圖裝置測定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是：__________________。

（3）第三小組在第二小組裝置的基礎上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ，裝置的連接順序是a→____________________________________。（填寫接口字母，圖中儀器可重復使用)。實驗中取了樣品m1g，稱量干燥管質(zhì)量為m2g；與足量稀硫酸反應后稱量干燥管質(zhì)量為m3g，則Na2CO3的純度表達式為__________________。

（4）第四小組設計用沉淀法來測定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2濃度,無需加入過大體積的沉淀劑

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（　�。�
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D.a電極反應式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。

（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。

（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。

（4）填表格

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

①

____________

____________

②

____________

____________

③

____________

____________

④

____________

____________

【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性

【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應為：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

①

溶液變紅色

二氧化硫水溶液顯酸性

②

溶液褪色

漂白性

③

溶液變渾濁

氧化性

④

氯水褪色

還原性

點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質(zhì)及檢驗方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，據(jù)此進行解答。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
28

【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。

（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

①反應初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應生成了_________(填化學式)。

②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學方程式說明)。

③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令參加反應的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，

所以4.48L氣體的質(zhì)量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D。

點睛：本題考查根據(jù)方程式的計算，難度中等，本題采取差量法計算，可以避免單獨討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用。根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加反應的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=計算各組分氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計算質(zhì)量。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同分異構體的是（　�。�
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B.CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛．
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇（填字母序號）． a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作極．若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極
反應式為 ， 檢測該電極反應產(chǎn)物的試劑是 ．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應式為 ．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應式為 ．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于鈉鹽的是( )

A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. Na2O2

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同步練習冊答案