Question

下列結(jié)論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（　　）
①微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺ 
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se 
③氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
④酸性：H₂SO₄＞H₄ClO₄＞H₂S_eO₄
⑤得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．

• A、只有①
• B、①②③⑤
• C、①②④
• D、只有⑤

Answer 1

分析：①是微粒半徑大小比較，電子層不同的，電子層越多半徑越大；電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小；具有相同核外電子排布的遵循徑小序大的原則，據(jù)此判斷．
②③④⑤比較的是元素非金屬性強弱，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，單質(zhì)的氧化性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，原子得電子能量越強，據(jù)此解答．

解答：解：①S^2-、Cl^-＞三個電子層，Na⁺、Al³⁺ 有兩個電子層，所以前兩種微粒半徑大于后兩種，然后再根據(jù)“徑小序大”的原則判斷順序為：微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故①正確；
②非金屬性由強到弱順序：F＞Cl＞S＞Se，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正確；
③非金屬性由強到弱順序：Cl＞S＞Se＞Te，所以單質(zhì)的氧化性順序：Cl₂＞S＞Se＞Te，故③正確；
④非金屬性由強到弱順序：Cl＞S＞Se，所以最高價氧化物對應水化物酸性順序：H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂S_eO₄，故④正確；
⑤非金屬性由強到弱順序：：F＞Cl＞Br＞I，所以原子得電子能力強弱順序：：F＞Cl＞Br＞I，故⑤正確；
故選B．

點評：本題考查了微粒半徑大小的比較，元素非金屬性強弱判斷依據(jù)，題目難度不大，解題時關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表和周期律判斷出元素非金屬性強弱．